Question

2．过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色的固体，它能与CO₂、H₂O反应，其化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．为探究实验室敞口放置的过氧化钠中固体的成分，该小组同学进行了如下实验，请回答下列问题

（1）由步骤①中的实验现象可得出什么结论？
（2）步骤②中所加试剂的目的是什么？
（3）根据实验判断敞口放置的过氧化钠中固体的成分是什么？

Answer 1

分析 加入水时，不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠；
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色．

解答 解：（1）步骤①中，加入足量水后，不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠；
（2）步骤②中，加入足量的氯化钙溶液，既能够检验碳酸钠，又能够除去碳酸钠，以免影响对氢氧化钠的检验；
（3）步骤①中，加入足量水后，不产生气泡，说明固体中不含有过氧化钠，加入氯化钙溶液后产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠，滤液的pH=12，说明溶液显碱性，进一步说明固体中含有氢氧化钠．
故答案为：固体中不含有过氧化钠；检验并且除去碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钠．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．