题目内容


钙是维持人体正常功能所必需的元素,有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

葡萄糖酸钙片

【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5g

【用法】口服

【用量】每日3次,一次     

【温馨提示】1g=1000 mg

金钙尔奇

【主要原料】碳酸钙(CaCO3)、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素等

【含量】每片含  钙280 mg 镁99.7 mg  锌3.08 mg  铜0.51 mg等

【用量】每日2次,一次1片

请根据图示中的信息回答下列问题:

(1)钙是人体必需的常量元素,每日要摄取足够量的钙,才能避免       (填字母序号)。

     A..佝偻病或骨质疏松症  .B..贫血病    C..甲状腺肿大    D..坏血病

(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量是          

(3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为           mg

(4)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量,若改用葡萄糖酸钙,一日3次,一次应服用       片。


(1)A;(2)430;(3)700;(4)4。


练习册系列答案
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海洋为我们提供了丰富的资源,二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,请围绕“海洋”这个话题回答以下问题:

(1)下图是我们从海水中提取镁的流程图:

①上述一系列转化过程中,属于中和反应的是                (写化学方程式)

②对于如何在海水制镁过程中沉淀镁离子,甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想,

甲:直接往海水中加入石灰乳;     乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳 ;

丙:向晒盐后的卤水(既母液)中,加入石灰乳。

通过分析比较,你认为          的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”)。

(2)关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分,甲同学认为是氢氧化钠,乙同学认为是碳酸钠,为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠,甲、乙同学各做了以下两个实验:

①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞,观察到酚酞变红,于是认为“碱”是氢氧化钠。

②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,于是认为“碱”是碳酸钠。

你同意            (填“甲”或“乙”)同学的观点,请指出另一个同学实验的不合理之处                                         

(3)从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体,其中含有少量氯化钠,根据右图的溶解度曲线回答下列问题:

①T1℃时,等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量        (填大于、小于或等于)氯化钠的质量。

②T2℃时,向50g水中加入50g硫酸镁,所得溶液的溶质质量分数是       ▲     。

③要除去少量的氯化钠,得到较纯净的硫酸镁,可采用的方法是        (填“A”、“B”或“C”)。

A.过滤   B.蒸干水分  C.将T2℃硫酸镁的饱和溶液升温,析出晶体后过滤

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