题目内容
7．下列说法不正确的是（ ）| A． | 霉变大米洗净后可以食用 | |
| B． | 生活、工业废水经处理达标后可循环使用 | |
| C． | 可用含小苏打的发酵粉焙制糕点 | |
| D． | 煤、石油、天然气都属于不可再生资源 |
分析 A、从霉变的大米中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素洗不掉去分析解答；
B、根据工业废水的成分以及危害来回答；
C、从小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软和香甜去分析解答；
D、从煤、石油、天然气都属于不可再生资源分析；
解答 解：A、霉变的大米中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素是洗不掉的；故A错误；
B、工业废水中含有大量的有害成分，必须经过处理达标后方可循环使用，故B正确；
C、小苏打可以和面粉发酵过程中产生的有机酸反应生成气体，使糕点变得松软和香甜；故C正确；
D、煤、石油、天然气都属于不可再生资源；故D正确；
故答案为：A．
点评 生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
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17．
研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）甲同学在实验时误把CuO粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生，他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么CuO能否作为H2O2分解的催化剂呢？
【提出猜想】CuO能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入WgCuO粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明CuO能（选填“能”或“不能”）加快H2O2的分解．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明CuO在该化学反应前后质量不变．
【实验结论】甲同学认为，CuO粉末可以作为H2O2分解的催化剂．写出该反应的反应式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．即验证反应前后CuO的化学性质是否改变．
【拓展应用】为探究影响H2O2溶液分解速率的因素，丙同学选择了A和B两种催化剂进行了以下对比实验：
用足量等体积H2O2溶液制取并收集一瓶O2所需的时间（分钟）
表中x的值应为5．
实验结论：①在相同条件下使用A作催化剂，双氧水分解得更快；
②其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快．
（2）乙同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气，为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们用图示装置进行实验，实验装置已确定气密性良好．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，他经过思考分析，可能的原因是反应生成的氧气中混有大量的水蒸气，于是对实验装置进行了改进，结果得出了正确的结论．
乙同学怎样改进才能检验出氧气生成？用排水法收集氧气并检验．
研究和控制化学反应条件有重要意义．（1）甲同学在实验时误把CuO粉末当成MnO2放入双氧水中，发现也有大量气泡产生，他意识到这个错误后，联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么CuO能否作为H2O2分解的催化剂呢？
【提出猜想】CuO能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一：取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二：在实验一的试管中加入WgCuO粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明CuO能（选填“能”或“不能”）加快H2O2的分解．
实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明CuO在该化学反应前后质量不变．
【实验结论】甲同学认为，CuO粉末可以作为H2O2分解的催化剂．写出该反应的反应式2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．即验证反应前后CuO的化学性质是否改变．
【拓展应用】为探究影响H2O2溶液分解速率的因素，丙同学选择了A和B两种催化剂进行了以下对比实验：
用足量等体积H2O2溶液制取并收集一瓶O2所需的时间（分钟）
| 编号 | 浓度 催化剂 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 5%H2O2 |
| 1 | 5gA | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 2 | xgB | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
实验结论：①在相同条件下使用A作催化剂，双氧水分解得更快；
②其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快．
（2）乙同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气，为了验证加热双氧水也可以制取氧气，同学们用图示装置进行实验，实验装置已确定气密性良好．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，他经过思考分析，可能的原因是反应生成的氧气中混有大量的水蒸气，于是对实验装置进行了改进，结果得出了正确的结论．
乙同学怎样改进才能检验出氧气生成？用排水法收集氧气并检验．
18．下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
| A． | 一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧--分子构成不同 | |
| B． | 将冰块投入水中，冰块会逐渐变小直至消失--分子在不断运动 | |
| C． | 一滴水中含有1.67×1027个水分子--分子的体积很小 | |
| D． | 用水银温度计测量体温--温度升高，分子间的间隔变大 |
15．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是（ ）
| A． | 都含有氧分子 | |
| B． | 都是氧化物 | |
| C． | 氧元素的化合价相同 | |
| D． | 相同数目的分子中含有相同数目的氧原子 |
2．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（ ）
| A． | 分子是保持物质化学性质的最小粒子 | |
| B． | 在化学变化中原子不可以再分 | |
| C． | 原子得到或失去电子后形成离子 | |
| D． | CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 |
12．对下列几种物质溶解度曲线图分析，所得结论正确的是（ ）
| A． | 80℃时，分别将氯化钾与硫酸镁的饱和溶液降温，氯化钾的溶质质量分数一定变小，硫酸镁的质量分数一定不变 | |
| B． | 氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 | |
| C． | 80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 | |
| D． | 所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 |
17．关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ）
| A． | 都是大气污染物 | B． | 都能与水反应 | ||
| C． | 都能还原氧化铜 | D． | 都能通过碳与氧气反应制得 |