Question

10．小华同学在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，测得反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该实验是将氢氧化钠溶液（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中．
（2）当加入的溶液质量为a克时，若向其所得溶液中加入碳酸钠溶液，可观察到的现象为有气泡产生．
（3）当加入溶液的质量为b克时，所得溶液中溶质为Na₂SO₄、NaOH．（写化学式）
（4）现有100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，则需要多少溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液才能恰好中和？

Answer 1

分析 （1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析确定操作的过程；
（2）根据此时溶液的酸碱度来分析；
（3）此时溶液显碱性，说明加入的氢氧化钠已经过量；
（4）根据稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水反应的化学方程式进行计算．

解答 解：（1）由图象可知，pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH升高，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中；故填：氢氧化钠溶液；
（2）当加入的溶液质量为a克时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，也就是稀硫酸有剩余，此时加入碳酸钠，会生成二氧化碳气体，故填：有气泡产生；
（3）当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时所得溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠；
故填：Na₂SO₄、NaOH；
（4）解：设需要4%的氢氧化钠溶液的质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
x×4%  100g×9.8%
$\frac{80}{98}=\frac{x×4%}{100g×9.8%}$
x=200g
答：需要用4%的氢氧化钠溶液的质量为200g．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．