题目内容
镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁，（反应方程式为3Mg+N2═Mg3N2），由此推知，24克镁条在空气中完全燃烧，生成物的总质量是（ ）
| A、等于40克 |
| B、一定小于40克 |
| C、一定大于40克 |
| D、无法确定 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：假定产物全部是氧化镁或氮化镁，所得产物的质量应介于二者之间．可采用极端假设法来解答本题．
解答：解：设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x．
2Mg+O2
2MgO
48 80
24g x
则
=
，解得x=40g
设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y．
3Mg+N2
Mg3N2
72 100
24g y
则
=
，解得y=33.3g
通过以上计算可知所得产物质量应在33.3g与40g之间．
故选：B．
2Mg+O2
| ||
48 80
24g x
则
| 48 |
| 24g |
| 80 |
| x |
设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y．
3Mg+N2
| ||
72 100
24g y
则
| 72 |
| 24g |
| 100 |
| y |
通过以上计算可知所得产物质量应在33.3g与40g之间．
故选：B．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是找到产物的质量介于产物全部为氧化镁的质量和产物全部为氮化镁的质量之间．
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| ||||
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| ||||
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