Question

10．以黄铁矿为原料（主要成分是FeS₂）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁．
（2）将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物与氧气的接触面积．
（3）流程中SO₂转化为SO₃的化学方程式为2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中．
（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来做冶铁原料．

Answer 1

分析 （1）根据氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物进行分析；
（2）根据黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度进行分析；
（3）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式；
（4）根据稀释浓硫酸的正确操作进行分析．

解答 解：（1）通过分析反应流程中的物质可知，二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度，所以将黄铁矿粉碎，目的是：增大反应物的接触面积；
（3）二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为：2SO₂+O₂  $\frac{\underline{催化剂}}{△}$   2SO₃；
（4）实验室稀释浓硫酸应注意注酸入水，不断搅拌；
（5）炉渣（Fe₂O₃）在工业上可用来做冶铁原料；
故答案为：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁；
（2）增大反应物与氧气的接触面积；
（3）2SO₂+O₂  $\frac{\underline{催化剂}}{△}$   2SO₃；
（4）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中．
（5）做冶铁原料．

点评 解答此类题的关键是要知道氧化物的定义，知道反应物接触面积越大，反应越剧烈，了解书写化学方程式的注意事项等．