Question

20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小是B＞A=C．
（2）t₂℃时，把30gA放入50g水中，充分搅拌能得到A 溶液的质量是75g．
（3）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加入C物质（合理均可） 的方法（任写一种）．
（4）将t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）根据固体的溶解度曲线可以：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
（2）可查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶液的质量；
（3）可知物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断不饱和溶液转化为饱和溶液的方法；
（4）据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答 解：（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小是 B＞A=C；
（2）t₂℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，则把30gA放入50g水中，充分搅拌最多溶解25g，能得到A 溶液的质量是75g；
（3）C的溶解度随温度升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用 加入溶质或蒸发溶剂、升温的方法；
（4）将t₂℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t₁℃，AB析出晶体，则溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶液的组成不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式是：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，则溶解度大溶质的质量分数大，而t₁℃B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是（2）t₁℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度不会析出晶体，c物质应该按照t₂℃时的溶解度计算，所以将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C；
故答案为：（1）B＞A=C；（2）75；（3）加入C物质（合理均可）；（4）B＞A＞C．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．