Question

4．如图所示是气体制取与性质验证的组合实验．打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象．

（1）A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B中的现象是白磷燃烧．
（3）A中产生的氧气在C装置中有何作用③．
        ①供给呼吸            ②使带火星的木条复燃           ③将稀盐酸压入D装置中
（4）E中的现象是紫色石蕊溶液变红色，产生此现象的原因是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化学方程式表示）．
（5）用F装置收集气体，说明该气体具有的性质是密度比空气的大．

Answer 1

分析 （1）根据过氧化氢与二氧化锰接触会生成氧气进行分析；
（2）根据可燃物燃烧的条件进行分析；
（3）根据装置的特点分析回答；
（4）根据二氧化碳与水反应会生成碳酸进行分析；
（5）根据气体的收集装置进行分析．

解答 解：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）A中生成的氧气和白磷接触，在热水中白磷的温度达到着火点，就能燃烧，所以B中的现象是白磷燃烧；
（3）由装置的特点可知，A中产生的氧气在C装置中将稀盐酸压入D装置中；
（4）盐酸和碳酸钙生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，会使紫色石蕊变红色，反应的化学方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（5）F装置集气瓶口朝上，可以将空气从从上面排出收集气体，说明该气体具有的性质是密度比空气的大．
故答为：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（2）白磷燃烧；（3）③；（4）紫色石蕊溶液变红色，CO₂+H₂O=H₂CO₃；（5）密度比空气的大．

点评 在解此类题时，首先分析题目考查的要点，然后结合学过的知识进行分析，在书写方程式时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．