题目内容

2．工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS2）．在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸．试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由-1价升到+4价．

分析 根据题意，硫铁矿主要含FeS，在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．

解答 解：硫铁矿主要含FeS，在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
铁元素显+2价，设FeS2中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价．
氧元素显-2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（-2）×2=0，则y=+4价．
故答案为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；-1价升到+4价．

点评 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．一定发生了化学变化的是（　　）
A．春天花朵掰成花瓣B．夏天粮食酿成美酒
C．秋天水果榨成果汁D．冬天冰砖凿成冰雕
9．同学们想要证明水的组成，下列实验能达到目的是（　　）
①水的蒸发②水的蒸馏③电解水④氢气在氧气中燃烧．
A．①②B．②③C．②④D．③④
6．下列所示的实验操作中，正确的是（　　）
A．
给试管中液体加热		B．
称量一定质量的食盐
C．
向试管中滴加液体		D．
氧气的检验
13．如图是某原子的原子结构示意图，该原子的核电荷数是11；元素符号为Na；在化学反应中该原子比较容易失（填“得”或“失”）电子；在元素周期表中处于第3周期．
7．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示：已知：A、B、C在生成物中均为+2价，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（　　）
A．放出H2的质量是B＞A＞CB．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率大小顺序是A＞B＞CD．相对原子质量大小顺序是C＞B＞A
14．下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是（　　）
A．培育新品种，增加农作物产量
B．“嫦娥三号”在地面指令下进行中途轨道修正
C．研制高效、低毒、低残留的农药，减少对环境的污染
D．开发功能强大的电脑软件
11．元素周期表是学习化学的重要工具．从图获取该元素的信息，正确的是（　　）
A．质子数为39.95B．属于金属元素
C．原子最外层有18个电子D．元素符号为Ar
12．同学们应用数字化实验探究外界条件对双氧水分解速率的影响．实验装置如图：

【进行实验】
序号主要实验步骤装置内压强-时间图象
实
验
1		①1号抽滤瓶中不加任何试剂，
2号抽滤瓶中加入0.2gMnO2粉末，
3号抽滤瓶中加入0.2gFeCl3粉末．
②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液．
实
验
2		①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末．
②分别用1号分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2号分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3号分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液．
实
验
3		①三个抽滤瓶中分别加入0.2g FeCl3粉末，分别放入装有10℃、20℃、40℃水的水槽中．
②用三支分液漏斗分别加入15mL4%的H2O2溶液．
【解释与结论】
（1）实验1的2号抽滤瓶中反应的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）某同学得到“不同催化剂的催化效果不同”的结论，他的依据是实验1中2、3号瓶曲线不同．
（3）通过上述实验得到：影响该反应速率的外界因素有催化剂种类、反应物浓度、温度．
【反思与评价】
（4）经过多次实验，有的同学对比实验1的3号瓶、实验2的2号瓶中同为40s时的气体压强，发现存在较大的差异，可能的原因是实验温度不同．

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