题目内容

在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表。关于此反应的认识不正确的是

物质

X

Y

Z

W

反应前的质量(g)

2

1

16

16

一段时间后的质量(g)

17

m

6

11

A. m=1

B. 该反应为化合反应

C. 参加反应的Z与W的质量比是6:11

D. 若该反应充分进行，反应后W仍有剩余

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A. 由同种元素组成的物质是单质

B. 同种元素在同一化合物中的化合价一定相同

C. 原子和离子不能相互转化

D. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子

根据下图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:

（1）温度为________℃时,甲、乙物质的溶解度相等；

（2）甲、乙、丙三种物质中,__________的溶解度受温度影响最小；

（3）t3℃时,向50g水中加入30g甲物质,此时溶液的溶质质量分数为__________；

（4）分别将100g甲、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时,对所得溶液的叙述正确的____(填字母)

A.甲、丙都是饱和溶液

B.所含溶剂质量:甲=丙

C.溶液的质量:甲＞丙

D.溶质的质量分数:甲＞丙

空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点151℃，密度比空气略大，微溶于水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO．工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。

依据文章内容，请回答下列问题：

（1）NO的物理性质______。

（2）NO在空气一种会转变成______。

（3）NO可用______法收集。

（4）治理NO的化学方程式为______。

（5）NO对人类有利的一面主要体现在______。

电解水实验如右图所示。

（1）试管2中生成的气体为________________。

（2）该反应的化学方程式为________________。

如图为尿素【CO(NH2)2】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是(　　)

A. ① B. ② C. ③ D. ④

下列对相应化学用语的解释不正确的是(　　)

A. 2H：2个氢原子

B. N2：氮气由2个氮原子组成

C. 2H2O：2个水分子

D. Mg2+：1个镁离子带2个单位正电荷

在化学反应中并不是所有反应的发生都伴随有明显现象。请根据下图回答问题:

（1）图甲:实验中用到紫色石蕊试液,在准备实验,配制紫色石蕊试液时用到玻璃棒,它的作用是________。

（2）图乙:向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,可观察到有蓝色絮状沉淀产生,该反应的化学方程式为_______。

（3）图丙:为证明稀盐酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应,小李设计了图丙所示的装置,将pH=12的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸与氯化铜溶液的混合液体中,并绘制出生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系图,下列对该图像的分析错误的是________

A.O-P对应反应的类型为中和反应

B.P-M对应溶液(不包括两端点)中的溶质为NaCl和CuCl2

C.M点溶液中的含有的氯化钠比P点多

D.N点对应溶液的pH=2

（4）图甲、图乙和图丙共用到7种药品,其中能与碳酸钠溶液发生化学反应并伴随有明显实验现象的物质是___________(列举一种即可).

海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g 等。这里的“钠、镁、钙”指的是

A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质

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