题目内容

12．在8g镁铜合金中加入一定质量的稀H2SO4，恰好完全反应后，过滤得到滤液120g，其溶质的质量分数为10%，求：
（1）8g合金中铜的质量分数？
（2）滤液中溶质的质量分数？

分析 （1）根据化学方程式由生成的硫酸镁的质量即可解答；
（2）根据题意即可回答．

解答 解：设8g合金中镁的质量为x，产生氢气质量为y
生成MgSO4的质量═120g×10%=12g
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24        120   2
x         12g   y
（1）$\frac{24}{120}$=$\frac{x}{12g}$
X=2.4g
8g合金中铜的质量分数：$\frac{8g-2.4g}{8g}$×100%=70%．
（2）由题意知，滤液中溶质的质量分数为10%．
答：（1）8g合金中铜的质量分数70%；
（2）滤液中溶质的质量分数为10%．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题的关键是正确运用质量守恒定律．

练习册系列答案
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2．水是宝贵的自然资源，人类的生活和工农业生产都离不开水．
（1）硬水给生产生活带来许多不便．为检验某水样是不是硬水，可往水样中加入肥皂水溶液．若该水确实为硬水，将观察到的现象是不易起泡沫，易起渣．
（2）农村常用漂白粉进行消毒．漂白粉的消毒原理：溶于水中的漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]和空气中的CO2作用生成次氯酸（HClO）而消毒杀菌．如果你家中有一些漂白粉，且较长时间不用，你将如何保存它？答：密封、避光、干燥地方保存，避免受潮．
（3）“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”--这句话警示我们应树立保护水资源的意识．请举一例日常生活中节约用水的做法：一水多用．
3．有关3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2的反应，说法正确的是（　　）
A．Fe2O3具有氧化性B．Fe2O3发生氧化反应
C．CO是氧化剂D．反应前后固体质量不变
20．实验室若要配制100g 5%的氯化钠溶液，有以下步骤：
（1）计算：需氯化钠5g，水95g；
（2）用天平称量所需氯化钠的质量，用100mL量筒（选用量筒：10mL、50mL或100mL）量取，倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，目的是加速固体溶解；
（3）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上标签备用．
（4）某同学配制的氯化钠的溶质质量分数低于5%，试分析可能出现错误的原因量取水时仰视液面．
7．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃）0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠；
（2）50℃时，KNO3的溶解度是85.5 g/100g水；
（3）20℃时，饱和NaCl溶液中的溶质与溶液的质量比为：9：34
（4）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过冷却饱和溶液的方法提纯；
（5）在40℃时，将不饱和的KNO3溶液转变成饱和溶液，可以通过降低温度　的方法．
17．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如图实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaCl、CaCl2（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有NaCl、CaCl2、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2  （填“1”或“2”或“3”）正确．
要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄 色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液用熟石灰中和至中性再排放．
4．下列各项不属于NaCl用途的是（　　）
A．做净水剂B．生产烧碱C．做调味品D．生产氯气
1．下列物质属于人造材料的是（　　）
A．木材B．钢筋C．大理石D．淀粉
2．请根据所学知识，用适当的元素符号、化学式或化学方程式填空．
（1）真金不怕火炼Au；
（2）能使游泳池水变蓝的物质CuSO4；
（3）建筑材料CaCO3或Ca（OH）2；
（4）空气中的助燃气体O2；
（5）改良酸性土壤所用物质Ca（OH）2；
（6）酸雨中的主要成分H2SO4；
（7）氧化亚铁FeO；
（8）含氯离子的沉淀物AgCl；
（9）孔雀石中的主要成分Cu2（OH）2CO3；
（10）蜡烛燃烧的化学方程式石蜡+O2$\stackrel{点燃}{→}$H2O+CO2．

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