题目内容

9．在Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的镁粉，使之充分反应后，溶液变为无色，将溶液过滤，所得固体物质加稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是（　　）
A．反应后固体物质的组成中一定有银、铜、镁，可能有锌
B．向滤液中滴加NaCl溶液，可能与不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
C．反应后固体物质中一定有银、铜、锌、镁
D．滤液中一定含有Mg2+，可能含有Zn2+

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．加入一定量的镁粉，充分反应后，溶液变为无色，说明硝酸铜中的铜完全被置换出来；向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中有锌，甚至有未反应完的镁粉．

解答 解：A、向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中有锌，甚至有未反应完的镁粉，因此反应后固体物质的组成中一定有银、铜、锌，可能有镁，故错误．
B、加入一定量的镁粉，充分反应后，溶液变为无色，说明硝酸铜中的铜完全被置换出来，那么硝酸银中银已被置换完毕，所以向滤液中滴加NaCl溶液，不可能有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，故错误．
C、向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中有锌，甚至有未反应完的镁粉，因此反应后固体物质的组成中一定有银、铜、锌，可能有镁，故错误．
D、向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中有锌，甚至有未反应完的镁粉，因此滤液中一定含有Mg2+，镁粉没有将Zn2+置换完时溶液中有Zn2+，镁粉过量时溶液中没有Zn2+，故正确．
故选D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

练习册系列答案
相关题目
19．下列关于“盐”的说法中，不正确的是（　　）
A．“请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐（NaCl）
B．化学上所说的盐就是指生活中作调味品的食盐
C．化学上所说的盐指的是一类物质的总称
D．食盐每天摄入量不能太多，否则不利于健康
20．欲用大理石和盐酸反应制取干燥、纯净二氧化碳，并用二氧化碳与炭粉高温反应制取一氧化碳，从而检验出一氧化碳的可燃性和还原性．则

（1）A装置是实验室制取CO2的装置，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）装置C的作用为检验二氧化碳中的氯化氢气体是否除尽D的作用为除去水分．
（3）E中反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；装置F的作用为除去一氧化碳气体中的二氧化碳．
（4）I中发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，J发生化学反应的方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；K的作用为除去尾气中的一氧化碳．
17．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题．
（1）仪器X的名称是集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳时，为便于控制反应的发生与停止，应选用的装置是A．反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳气体所选用的试剂是澄清石灰水．
（3）实验室能用装置E收集某气体，说明该气体具有的性质是B．
A．密度比空气小  B．不与水反应  C．易与空气中的某些物质反应．
4．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．红磷在空气中燃烧，产生白雾
C．铁在纯氧中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁
D．木炭在氧气中完全燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体
14．已知如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该元素位于第三周期
B．该元素在化合物中常显+1价
C．该元素的一个离子含有17个电子
D．该元素的原子在化学反应中容易失去电子
1．最近科学家发现，水在-157℃超低温、正常压力或真空集条件下仍呈液态，比蜂蜜还粘稠，下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是（　　）
A．化学性质与普通水不同B．分子不再运动
C．分子间的间隔比普通水大D．氢、氧两种原子的个数比为2：1
18．某化学反应的微观示意图，如图所示：

（1）反应物中有一种化合物，它的化学式为CH4．
（2）生成物中有2种氧化物．
（3）参加反应的X、Y的分子个数比为1：2．
10．碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O，n=1-5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n的值，学习小组设计了如下装置并进行实验：（不考虑稀盐酸挥发）

【查阅资料】：碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；
【实验步骤】①组装仪器，检查装置的气密性；②准确称取3.45g MgCO3•nH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹，鼓入一段时间空气，称量B、C、D、E、F装置的质量；④关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至无气泡产生为止；⑤打开弹簧夹，鼓入一段时间空气；
BCDEF
反应前122.0g250.0g300.0g350.0g330.0g
反应后120.6g250.2g301.0g350.1g332.0g
⑥准确称量B、C、D、E、F装置的质量（如下表）；
⑦根据数据进行计算．
【实验分析及数据处理】
（1）完善实验步骤：①检查装置的气密性；⑤鼓入一段时间空气；
（2）请计算碳酸镁晶须中的n值．（要求有计算过程，3分）
（3）A装置中盛放的溶液是NaOH（浓）溶液；
【实验反思】
（4）下列选项中，会造成实验结果偏大的是①⑤；偏小的是②③⑥；
①反应结束后，没有通空气；②滴入稀盐酸前，没有通空气；③没有A装置； ④D装置中NaOH溶液浓度过大；⑤稀盐酸滴加速率太快；    ⑥没有C装置；
（5）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO3•nH2O进行热重分析，并绘制出如图所示的热重曲线示意图．则：
①t1℃至t2℃时，剩余固体质量不变的原因为没有达到该晶分解需要的温度；
②t1℃至t2℃时MgCO3•nH2O分解的化学方程式为：MgCO3•3H2O═MgCO3•H2O+2H2O；
③完全反应后，剩余固体的质量m为4g．

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