题目内容
某物质R46g在氧气中完全燃烧只生成88g的二氧化碳和54g的水．则物质R的化学式是（ ）
| A、CH4 |
| B、C2H2 |
| C、CH3OH |
| D、C2H5OH |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式．
解答：解：根据碳元素和氢元素守恒可知，物质R中含碳元素为：88g×
×100%=24g，氢元素的质量为：54g×
×100%=6g，则所含氧元素的质量为46g-24g-6g=16g．即该化合物是由碳元素、氢和氧元素组成的．
其中碳原子：氢原子：氧原子=
：
：
=2：6：1，
所以该物质的化学式为：C2H6O，即C2H5OH．
故选：D．
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
其中碳原子：氢原子：氧原子=
| 24 |
| 12 |
| 6 |
| 1 |
| 16 |
| 16 |
所以该物质的化学式为：C2H6O，即C2H5OH．
故选：D．
点评：物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水．根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量．若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量，则物质中不含氧元素；若小于物质质量，则物质中含有氧元素．
练习册系列答案
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