Question

某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．

加入盐酸的质量/g	0	25	37.5
锥形瓶中物质的质量/g	45	70	80.3

（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，　　与盐酸发生反应．

（2）反应产生二氧化碳的质量为　　g．

（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算．
专题：	综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
分析：	向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其氢氧化钙的质量分数．
解答：	解：（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应． 故填：氢氧化钙． （2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g， 故填：2.2． （3）设碳酸钙的质量为x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，  100                      44   x                      2.2g =， x=5g， 样品中氢氧化钙的质量分数为：×100%=59.7%， 答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%．
点评：	本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．