题目内容

9．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，下列分析正确的是（　　）
A．滤液中一定不含有CuSO4B．滤出的不溶物中一定含有Cu
C．滤出的不溶物中一定含有Cu和FeD．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4

分析 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜．

解答 解：向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜被混合物中的铁粉完全反应，生成硫酸亚铁和铜．所以滤出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；滤液中的溶质一定含有FeSO4，不可能含有CuSO4、H2SO4．
A、滤液中若有CuSO4会导致铁片上有铜，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有CuSO4，故正确；
B、如果稀硫酸不足或恰好反应，则铁粉可能剩余，所以滤出的不溶物中一定有铜，可能有剩余的铁粉，故正确；
C、如果稀硫酸不足或恰好反应，则铁粉可能剩余，所以滤出的不溶物中一定有铜，可能有剩余的铁粉，故错误；
D、滤液中若有H2SO4会导致铁片上有气泡产生，而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片没看到有任何变化，所以一定不含有H2SO4；铁粉置换CuSO4或者与酸反应都生成FeSO4，所以滤液中一定含有FeSO4；故错误．
故选AB．

点评 本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H2SO4以及Fe与H2SO4的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答．

练习册系列答案
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19．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为集气瓶；
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD或AF．
（3）若用G装置采用排空法收集氢气，氢气应从c进．（选“b”或“c”）
（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，如何检查该装置的气密性关闭止水夹，从长颈漏斗加水液封后，漏斗内的液面不再下降，证明装置气密性良好，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是控制反应的发生和停止．
20．根据下列实验装置回答问题．

（1）请写出仪器①名称长颈漏斗．
（2）实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气，该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若要收集较纯净的氧气，应选择C装置（填字母），若用高锰酸钾制取氧气，发生装置B的改进措施是试管口应放一团棉花．
（3）实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体制取氨气，通常状况下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，并能与水反应生成显碱性的氨水，制取氨气时，应选择的发生装置是B（填字母，下同），收集装置是E，只能选择该收集装置的原因是氨气极易溶于水，密度比空气小．
（4）人被有些蚊虫叮咬后会痛痒，这是因为蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，可以涂抹稀氨水减轻痛痒，其化学原理是氨水显碱性，能中和蚁酸，可以减轻痛痒．
17．燃料在社会发展过程中起着重要的作用．
（1）下列关于H2、CO、CH4、C2H50H这四种物质的说法中，正确的是：B．
A．通常状况下，这四种物质都呈气态
B．均可作燃料，燃烧时放出热量
C．充分燃烧的产物均为水和二氧化碳
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（2）氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释这一“美名”得来的原因：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）酒精可以麻痹大脑内的神经，容易出事故．酒后驾驶是一种违法行为．交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速测出司机是否酒后驾车．其反应原理为：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为H2O．
4．从物质分类的角度看，下列说法错误的是（　　）
A．生铁属于单质B．乙醇属于有机物C．干冰属于氧化物D．石油属于混合物
14．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，具有如图所示的转化关系（反应条件、反应物及生成均已略去）．
（1）若A是重要的建筑材料可用作补钙剂，C是一种参与植物光合作用的气体．
①A→B+C的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
②B→D的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
（2）若A是一种无色液体，是最常见的溶剂，则C与D反应产生A的化学方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O（合理即可），该反应的基本反应类型是置换反应．
1．某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种．为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（提示：CuSO4粉末为白色，吸水后变蓝，夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：

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结论甲乙丙
含有CO、H2、H2O（气）含有CO、H2、CO2含有CO、H2、CO2、H2O（气）
根据上述实验过程，请回答：
（1）为了排除装置内空气对实验产生影响，实验前应先进行的操作是通一定量氮气；
（2）得出原气体中含有H2的依据是无水硫酸铜，白色粉末变蓝
（3）出现三种不同结论的原因是他们对装置A（填编号）中实验现象分析不同所导致的；
（4）为了确定正确的结论，小静利用上述实验结束后，该装置留下的固体药品进行实验探究，方案如下：
实验步骤现象结论
将该装置中的固体取出少量加入烧杯（试管）中，再加入过量①加入过量稀盐酸②无明显现象证明了甲的结论是正确的
18．下列关于水的变化中，与其他变化有根本区别的一种是（　　）
A．蒸发水B．电解水C．冰雪融化D．水结成冰
19．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.3g．
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（写出计算过程）

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