题目内容
小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g。将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰。请计算
（1）生成氧气的质量为 g。（2）回收二氧化锰的质量。
（1）3.2g （2）解：设生成MnO2的质量为x
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
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名校课堂系列答案
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如右图装置所示。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的 。现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
(1) 下列方法能检查该装置气密性的是______。
A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差。
B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气密性良好，反之气密性差。
C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差。
(2)MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是 。
(3) 甲小组有如下实验设计方案，完成下表。
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究 对H2O2分解速率的影响 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ;
② 由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的 数据分析：相同条件下, H2O2在 （填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba O2固体与硫酸溶液反应制
H2 O2（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为 ；
支持这一方案的理是 。
【 】 
①铁锅作炊具主要是利用铁的 性。酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂．下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 酚酞是有机物 |
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| B． | 酚酞由碳、氢、氧三种元素组成 |
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| C． | 酚酞的相对分子量为318 |
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| D． | 酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：4 |