Question

为研究草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O，相对分子质量是180）分解的产物，在实验室里称取一定量的草酸亚铁晶体，利用下列装置进行实验。

①实验过程中观察到B中白色无水CuSO₄变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，则E中现

象是 （9）           （填实验现象）。分解产物中有CO气体，还有 （10）       。

②若该实验过程中E装置内有6.4g铜生成，计算有多少物质的量的氧化铜参加了反应？（写出反应的化学方程式，列出计算步骤！）

（11）写方程式：

（12）计算步骤：

③为验证CO的性质，收集装置D后的气体于集气瓶中，将点燃

的木条伸入集气瓶中（如右图），在此过程中的实验现象

是（13）      （选填编号）。

A．木条熄灭                B．木条继续燃烧

C．瓶口产生淡蓝色火苗      D．发生爆炸

④进行上述实验时，先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是（14）                                        。

⑤若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸

亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和

D装置之间增加如右图所示的洗气瓶，

其中氢氧化钠溶液中发生的反应方程式是：

（15）                                   ；

澄清石灰水起到的作用是：（16）                                        。

Answer 1

①

（9）	黑色固体变红色固体
（10）	CO2 H2O
②	（11）	解：设有xmol的氧化铜参加了反应 CuO+COCu+CO2 1mol                64g x mol                6.4g x=0.1 答：有0.1mol的氧化铜参加了反应。
（12）
③	（13）	A C
④	（14）	排净装置内的空气，避免加热时发生危险。
⑤	（15）	CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O
（16）	检验CO2是否吸收完全