Question

4．小杨同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小杨同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	石蕊试液	如果溶液变为红色，表明盐酸已经过量
B	氧化铜粉末	微热，如果溶液变蓝色，表明盐酸已经过量
C	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
D	硝酸银溶液	如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、紫色石蕊试液遇到酸性物质变为红色；B、氧化铜不溶于水，但能溶于酸；C、金属与酸反应生成盐和氢气；D、氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀．

解答 解：
A、紫色石蕊试液遇到酸性物质变为红色，所以滴加石蕊试液后，如果溶液变红色，说明盐酸过量，故A说法正确；
B、氧化铜不溶于水，但能溶于酸，所以加入氧化铜，如果能溶解，溶液呈蓝色，说明溶液中含有酸，说明了盐酸过量，故B说法正确；
C、金属与酸反应生成盐和氢气，所以加入铁粉后，有气泡产生，说明盐酸过量；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以加入硝酸银有白色沉淀生成，不能说明盐酸过量，故D说法错误．
故选D．

点评 解答本题关键是熟悉酸的化学性质，酸能与金属反应、能与金属氧化物反应、能与盐反应、能与酸碱指示剂反应、能与碱反应．