题目内容
己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A. 23 B. 46 C. 92 D. 96
B
【解析】
根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，
则=，解得x=46，故选B。
阅读快车系列答案不属于同素异形体的一组物质是（ ）
A. 氧气和臭氧 B. 一氧化碳和二氧化碳
C. 红磷和白磷 D. 金刚石和石墨
B
【解析】
A、A中氧气和臭氧两种单质都是由氧元素组成的，属于同素异形体，故不符合题意；
B、B中一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的化合物，不属于同素异形体，故符合题意；
C、C中红磷和白磷都是磷元素组成的单质，属于同素异形体，故不符合题意；
D、D中金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，属于同素异形体，故不符合题意。故选B。 近年来，严重的雾霾天气使我国中东部地区的城市遭受了严重污染。下列不属于空气污染物的是
A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. PM2.5 D. 二氧化氮
A
【解析】A、二氧化碳不属于空气污染物，故选项符合题意．
B、二氧化硫属于空气的污染物，故选项不符合题意．
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，故选项不符合题意．
D、二氧化氮属于空气的污染物，故选项不符合题意．故选：A． 以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧,生成了白色固体物质。称量容器的总质量为m2。
③打开容器,听到了空气进入容器发出的“咝咝的声响”,称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断:锡的燃烧是____变化。
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3=____,于是提出了“参加反应的物质的总质量,等于反应后产物的总质量”的观点。
(3)后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律:_____________________
化学m4-m2+m1因为化学反应的过程是原子的重新组合过程,反应前后原子的种类和数目不变,所以化学反应前后物质的总质量相等
【解析】
锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，有新物质生成，锡的燃烧是化学变化。
将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2，把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量... 如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法中正确的是
A. 图示中共有三种单质分子
B. 图示产物为混合物
C. 图示说明在化学反应中分子不可再分
D. 图示化学反应属于化合反应
D
【解析】试题A、由微粒的构成可知，图示中共有二种单质分子，故A错误；B、由微粒的构成可知，图示产物由一种分子构成，为纯净物，故B错误；C、由微粒的变化可知，在化学反应中分子可再分，故C错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确。故选D。 质量守恒定律揭示了化学反应中( )
A. 反应条件 B. 哪些物质是反应物
C. 哪些物质是生成物 D. 反应物和生成物的质量关系
D
【解析】
试题质量守恒定律揭示了化学反应过程中反应物和生成物的质量关系。 如图所示，甲、乙两个集气瓶用导管 连接，玻璃管 A 的下端系一只气球．此 装置放在阳光下，一段时间后，可以观察到的现象是：（提示：白磷的着火点 40℃）
（1）_____；
（2）_____．
乙瓶中白磷燃烧，放出大量的白烟 ；甲瓶中的气球的变化情况是先变小后又变大 ．
【解析】
白磷的着火点40℃，所以白磷在阳光照射下会自燃，白磷燃烧时消耗氧气，产生五氧化二磷；开始时，燃烧的热量空间内温度升高，从而使气体体积相对较低温度下变大，导致左瓶中压强明显增大，压缩气球变小；温度降低，气体相对体积也会变小，装置内压强变小，外界气体进入气球，此时气球必然变大。 如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列有关该实验的说法中，正确的是
A．红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹
B．反应后，瓶中剩余的气体主要是氮气
C．实验时，红磷取量的多少不影响实验结果
D．将红磷点燃放入瓶内塞紧胶塞后，用弹簧夹夹紧乳胶管
B
【解析】A、燃烧结束后立刻打开弹簧夹，瓶内温度较高剩余气体膨胀，测量的结果会小于1/5，故此选项错误．
B、依据空气的成分可知，红磷过量，能把氧气全部耗尽，剩余物主要是氮气，故此选项正确．
C、红磷过量，能把氧气全部耗尽，红磷较少不能把氧气耗尽，测量的结果会导致氧气体积小于1/5，故此选项错误．
D、应在弹簧夹夹紧乳胶管后点燃红磷并塞紧橡皮塞，否则集气瓶内的气体膨胀气体... 下列实验设计能够达到目的的是（_______）
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去H2中的少量水蒸气、HCl | 先通过浓硫酸，再通过NaOH溶液 |
B | 检验生石灰中是否含有CaCO3 | 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸 |
C | 验证某溶液为稀盐酸 | 先测溶液的pH＜7，再加入锌粉 |
D | 鉴别水和过氧化氢溶液 | ____________________________________ |
B取少量样品于试管中，加入少量二氧化锰粉末
【解析】
A、除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故A错误；B、稀盐酸和与碳酸钙反应会产生气泡，与生石灰反应无现象，可以进行检验，故B正确；C、先测溶液的pH＜7，说明溶液显酸性；再加入锌粒，有气泡产生，说明溶液显酸性，但不能证明含有盐酸，也可能是硫酸等，故C错误。故选B。D、过氧化氢溶液和二氧化锰混...