题目内容
20、中和反应是放热反应．20℃，取10mL 10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图所示．当加入盐酸至10mL 时烧杯中溶液的温度最高，其根本原因是
此时二者恰好完全反应，放出的热量最多
，此时，向烧杯中滴入石蕊试液，溶液显紫
色．分析：氢氧化钠与盐酸反应能放出热量，反应后生成氯化钠和水，呈中性，紫色石蕊试液在中性溶液中为紫色．
解答：解：据图可以看出，当加入盐酸至10mL时烧杯中溶液的温度最高，说明此时二者恰好完全反应，放出的热量最多，恰好完全反应时生成氯化钠和水，使溶液呈中性，紫色石蕊不变色．
所以本题答案为：此时二者恰好完全反应，放出的热量最多，紫．
所以本题答案为：此时二者恰好完全反应，放出的热量最多，紫．
点评：本题考查了中和反应过程中的热量变化，完成此题，可以依据已有的知识以及图象进行．
练习册系列答案
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27、氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为
（2012?沐川县二模）在一节化学课上，一个精彩的实验探究正在进行：张老师向一支试管中加入氢氧化钠溶液，再逐渐滴加稀盐酸，振荡，使其充分混合．
中和反应是放热反应．取10mL溶质质量分数为10%的NaCl溶液（密度1.10g/mL）置于烧杯中，滴入几滴酚酞，再向烧杯中逐量加入20℃的稀盐酸，随着盐酸加入，烧杯中溶液颜色逐渐变浅，当加入10mL盐酸时，恰好变无色；而且烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的关系如图所示（已知：HCl+NaCl═NaCl+H2O）．