Question

图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）30℃时，甲物质的溶解度是

 

g；
（2）当温度为

 

℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用

 

法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）．
（4）将30℃时甲、乙的饱和溶液降温至20℃时，析出晶体的质量为

 

（A、甲＞乙，B、甲=乙，C、甲＜乙，D、无法比较）
（5）如图2所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中出现浑浊现象，加入的物质可能是下列中的

 

（填字母序号）．
A．氢氧化钠固体      B．硝酸铵固体    C．食盐．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶解时的吸热或放热现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据固体的溶解度曲线可以：
（1）查出某种物质在某温度下的溶解度；
（2）比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
（3）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的；
（4）比较析出晶体质量的大小，必须要确定饱和溶液的质量；
（5）熟石灰的溶解度随温度的升高而减小．

解答：解：
（1）根据甲物质的溶解度曲线可知，在30℃时，甲物质的溶解度是30g，故答案为：30；
（2）由于在20℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：20；
（3）由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有乙的甲，故答案为：降温结晶；
（4）比较析出晶体质量的大小，必须要确定饱和溶液的质量，将30℃时甲、乙的饱和溶液降温至20℃时，因饱和溶液的质量不确定，故析出晶体的质量无法比较，故选：D；
（5）20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中出现浑浊现象，说明石灰水的溶解度减小了，据熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，可确定加入的物质使溶液的温度升高，而氢氧化钠固体溶于水放热，能使溶液温度升高，故选：A．
故答案为：（1）30；（2）20；（3）降温结晶；（4）D；（5）A．

点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题．