题目内容
通过一个月的化学学习，应该
知道有多种途径可以制取氧气。如：
A．电解水 B．分离空气
C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢
E．
(1)请在E处写出另一种制取氧气的文字反应式；
(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；
(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
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要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置
是 （选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置收集生成的氧气，
气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。
（1）氯酸钾——→ 氯化钾+氧气
（2）以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂
试管口没有放一小团棉花，造成高锰酸钾粉末进入水槽（或导管）
（3）甲 a
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,这种对比实验的方法可排除水雾来自于空气中
的观点
使用燃煤脱硫技术、防治SO2污染； 
内中子数为为77 B．铱原子的核电荷数为77 
===3Cu+3H2O+X，其中X的化学式为（ ）
下面是一氧化碳和碳粉分别还原氧化铜的实验：
（1）实验一：
①硬质玻璃管中反应的化学方程式 ；
②小鱼质疑，应在装置左端连接一个装有澄清石灰水的试管，以便验证一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊。同学们讨论了该实验的步骤后，都觉得无此必要，请你说明其中理由
。
（2）实验二：要保证该实验成功，有以下关键环节：
①较高的温度。据此，实验中应对酒精灯进行的改进是 。
②两种固体反应物的质量比。若碳不足，则氧化铜不能被全部还原；若碳过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成 （填化学式）。
（3）若两实验中，氧化铜都反应完全，且都只生成二氧化碳。
实验数据记录如下：
| 反应前 | 反应后 | |
| 实验一，硬质玻璃管+固体的质量 | 142g | 140.4g |
| 实验二，试管+固体的质量 | 184g | 181.8g |
根据以上数据，计算“实验一”中生成二氧化碳 g，“实验二”中生成铜 g。