题目内容
8．现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀盐酸反应放出0.18g氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是（ ）| A． | 锌 | B． | 镁 | C． | 铜 | D． | 铝 |
分析 依据金属活动性顺序，可判断铜不与酸反应放出氢气．同质量锌、铁、镁、铝与酸反应时，铝、镁比铁生成的氢气多，锌比铁生成的氢气少，假设5.6g全是铁时计算出生成的氢气量是多少，再结合前面的判断就可达到目的．
解答 解：通过分析可知，铜不与稀盐酸反应，混入其中会使生成的氢气减少．
假设5.6g全是铁时生成的氢气质量是x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
则 $\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$，解得 x=0.2g．
由以上计算可知，纯铁5.6g与盐酸反应生成的氢气0.2g比实际生成的氢气0.18g多，可推出掺入的金属同质量时生成的氢气要比铁少，而6.5克锌会生成0.2克的氢气，2.4克的镁会生成0.2克的氢气，1.8克的铝会生成0.2克的氢气，通过平均值法比较可知，混入的金属可能是锌，不可能是镁、铝．
故选AC．
点评 此题是利用假设的方法分析问题，采用的是平均值判断，结合了化学方程式的有关计算，训练了学生的思维．
练习册系列答案
相关题目
19．现有X、Y、Z 三种金属，根据下列方程式可知，三种金属活动性顺序是（ ）
①Z+YSO4=ZSO4+Y
②X+YSO4=XSO4+Y
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑
④X+H2SO4不发生反应．
①Z+YSO4=ZSO4+Y
②X+YSO4=XSO4+Y
③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑
④X+H2SO4不发生反应．
| A． | Z＞X＞Y | B． | Z＞Y＞X | C． | X＞Y＞X | D． | X＞Z＞Y |
16．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）将铝丝插入前应进行的操作是用砂纸将铝表面的氧化物打磨掉；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是将铜丝插入稀盐酸中；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是铜、铁、铝．
（1）填表
| 实验步骤 | 观察到的现象 |
| ①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用． | 有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色 |
| ②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用． | 无明显现象 |
| ③在②所得的溶液中，插入铝丝，充分作用． | 铝丝表面有一层黑色物质，溶液由浅绿色变无色 |
（2）将铝丝插入前应进行的操作是用砂纸将铝表面的氧化物打磨掉；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是将铜丝插入稀盐酸中；
（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是铜、铁、铝．
3．在硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后再过滤，滤纸上得到的物质是（ ）
| A． | 锌、铜、银、镁 | B． | 银、铜、锌 | C． | 铜、银 | D． | 镁、锌、铜 |
20．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
试计算该稀盐酸的溶质质量分数．
| 稀盐酸的用量 | 第一次加入5g | 第二次加入5g | 第三次加入5g | 第四次加人5g |
| 剩余固体的质量 | 3g | 2g | l g | 1g |
17．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 苹果榨汁 | B． | 海水晒盐 | C． | 粮食酿酒 | D． | 矿石粉碎 |
