题目内容

9．下列化学反应，如果能发生，请补全．若不能，请打个“×”
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Cu（NO3）2+Fe（OH）3=×
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Cu+H2SO4=×
H2CO3+CaCl2=×
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Al（OH）3+HCl=AlCl3+3H2O                               
NaCl+FeSO4=×．

分析 根据已有的复分解反应的条件以及化学方程式书写的知识进行分析解答即可．

解答 解：NaOH+HNO3能反应生成硝酸钠和水，故填：NaNO3+H2O；
Cu（NO3）2+Fe（OH）3不能反应，因为氢氧化铁是沉淀，故填：×；
Na2CO3+BaCl2能反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：BaCO3↓+2NaCl；
Cu+H2SO4不能反应，因为铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，故填：×；
H2CO3+CaCl2不能反应，因为弱酸不能反应后生成强酸，故填：×；
Zn+H2SO4能反应生成硫酸锌和氢气，故填：ZnSO4+H2↑；
Al（OH）3+HCl能反应生成氯化铝和水，故填：AlCl3+3H2O；
NaCl+FeSO4交换成分不能生成沉淀、气体或是水，不能反应，故填：×．

点评 本题考查的是常见的物质的性质以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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15．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是A．
A、避免容器中的空气对实验干扰
B、检验装置的气密性
C、将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中
（2）纯碱样品与稀硫酸充分反应后，产生的CO2气体的质量是3.52克．
（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）
（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由浓盐酸中挥发出的氯化氢气体被氢氧化钠溶液吸收了．
16．一瓶氢氧化钠溶液因密封不好已部分发生变质，如要除去杂质，使其重新变成氢氧化钠，可加入适量的（　　）
A．稀盐酸B．氯化钙溶液C．澄清石灰水D．氯化钠溶液
17．水是重要的资源．
（1）如图1所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和吸附．
（2）日常生活中，可以用肥皂水区分硬水和软水，生活中可以用煮沸将硬水软化．
（3）水厂处理水时，有时会向水中加生石灰，此过程发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
（4）如图2是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是氢气，反应的化学方程式为2H2O $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
4．下来有关实验基本操作，正确的是（　　）
A．
   点燃酒精灯		B．
    取用固体粉末		C．
 塞紧橡皮塞		D．
闻气体气味
14．下列物质露置在空气中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④食盐  ⑤熟石灰  ⑥铁丝．
A．②③⑤B．②③④C．③⑤⑥D．①③⑥
1．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是（　　）
序号物质杂质（少量）除去杂质的方法
AO2水蒸气通过生石灰
BC粉氧化铜加入过量稀盐酸，过滤
C氯化钙溶液稀盐酸加入过量氢氧化钙溶液，过滤
DNaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再产生气泡
A．AB．BC．CD．D
18．如图所示，根据仪器回答下列有关问题
（1）写出仪器名称：A酒精灯  B烧杯C滴瓶 D试管刷
（2）①用于洗涤玻璃的仪器是试管刷
②用于热源的仪器的是酒精灯
③可盛放反应物做反应仪器的是烧杯
④用于盛放液体试剂的仪器是滴瓶．
19．利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是产生的氢气不易除去（任选一个角度回答）
①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO↑+H2↑
②草酸晶体和浓硫酸供热：H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO2↑+CO↑+H2O
（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铁．请根据如图回答：

装置B的作用是除去生成气体中的CO2，装置D的作用是干燥气体．
①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是没有进行尾气处理．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是先通入一氧化碳（从实验安全角度考虑）．
③证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为红色固体变为黑色，C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊．F中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
④在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同．试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同．

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