Question

2．已知碳12原子的质量为1.7×10^-26kg，一个某原子的质量为3.4×10^-26kg，则某原子的相对原子质量为24，若已知其中的中子数和质子数相等，则质子数为12，电子数是12，此原子中的总微粒数是36，你知道它是什么元素，请写出元素符号是Mg．

Answer 1

分析 根据某原子的相对原子质量=$\frac{该元素的一个原子的质量}{一种碳原子质量×\frac{1}{12}}$，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答即可．

解答 解：已知碳12原子的质量为1.7×10^-26kg，一个某原子的质量为3.4×10^-26kg，则某原子的相对原子质量为$\frac{3.4×1{0}^{-26}kg}{1.7×1{0}^{-26}kg×\frac{1}{12}}$=24．
相对原子质量=质子数+中子数，若已知其中的中子数和质子数相等，则质子数与中子数均为24÷2=12；原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则电子数为12；
此原子中的总微粒数是12+12+12=36．该元素的核内质子数为12，为镁元素，其元素符号为：Mg．
故答案为：24；12；12；36；Mg．

点评 本题难度不大，掌握原子的相对原子质量=$\frac{该元素的一个原子的质量}{一种碳原子质量×\frac{1}{12}}$、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，并能灵活运用是正确解答本题的关键．