同学们在初中化学实验室中.发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体.瓶塞丢失的无色溶液.已知原溶液可能是NaCl.NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种.为确定溶液成分.同学们进行了如下探究: 小张同学取待测液测得pH=10.他得出的关于溶液成分的结论是 .他取少量待测液于试管中.加入过量的稀HCl.看到 .由此小张同学认为.溶液为Na2CO3溶液. 小李同学对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：

小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是

。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到，由此小张同学认为，溶液为Na₂CO₃溶液。

小李同学对小张同学的结论提出疑问，又进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为，静置，（写出还需进行的操作及现象）。通过实验，小李认为小张结论正确。

二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na₂CO₃ 。

实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na₂CO₃，你认为他们的理由是。

【答案】一定不是NaCl溶液（可能是NaOH、Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合溶液）有气泡冒出Na₂CO₃+ CaCl₂== CaCO₃↓+2NaCl 向上层清液加入无色酚酞溶液，溶液不变色

原标签可能是NaOH

【解析】此题结合物质性质考查科学探究知识。根据溶液的pH值，可知一定不是NaCl溶液，这是由于氯化钠溶液为中性；可能是碱性的NaOH、Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合溶液等；根据小张的实验结论，可知实验现象为：有气泡冒出；有气泡冒出也可能是已经变质了的氢氧化钠溶液，故此需要检验溶液中是否存在氢氧化钠，故此加入过量的氯化钙溶液，发生反应：Na₂CO₃+ CaCl₂== CaCO₃↓+2NaCl；然后取向上层清液加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则说明其是碳酸钠；根据其分析，原物质也可能是完全变质的氢氧化钠。

练习册系列答案

相关题目

下列实验对应现象的描述错误的是

A．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体

B．一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁：试管中红色固体产生的是氢气澄清石灰水变浑浊 C．电解水的实验：两个电极上产生大量的气泡，正极上产生的是氢气，负极上产生的是氧气

D．测定空气成分的实验：玻璃管内红色固体产生的是氢气，气体总体积减少了约五分之一

化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：

猜想1：该溶液没有变质猜想2：该溶液全部变质

（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：。

（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写

实验步骤	实验现象	结论
1．取样，，过滤	产生白色沉淀	猜想3成立
2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液变红

（3）探究启示：氢氧化钠必须保存。

根据粗盐中难溶性杂质的去除和洛液的配制实验图示回答相关问题

(1)操作④中玻璃棒的作用是______________;

(2)若按照②③①的步骤配制50g16%的NaCI溶液，所配制溶质质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);

(3)操作⑤中停止加热的时间是____________(填序号);

A蒸发皿中液体完全蒸干时 B.蒸发皿内有大量固体出现时

（4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②，以下操作中可能会导致精盐产率偏小的有(产率=）(填序号)。

A.操作①中有少量溶液溅出烧杯

C.操作④中液面高于滤纸边缘

B.操作③中仰视读数

D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌

“侯氏制碱法”首先达到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究．

【提出问题】假设Ⅰ：完全变质；Ⅱ没有变质；假设Ⅲ：　　．

【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl溶液，产生白色沉淀，说明假设　　不成立．反应的化学方程式为　　．

实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中．加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设　　不成立．

【实验结论】假设　　成立，样品的成分是　　．

【交流反思】欲除去Na₂CO₃变质后的杂质，最合适的方法是　　．

小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：

(1)A中发生反应的化学方程式为。

(2)B中白磷能够在水下燃烧的原因是。

(3)E中的实验现象是。

(4)用F装置收集气体的依据是。

下列是初中化学中的一些重要实验，请回答

(1)A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须____________

(2)B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是________________________

(3)C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，其中玻璃棒的作用是____________

(4)D是用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳的简易装置，此装置的最大优点是________________________________________________

过氧化钠(Na₂O₂）可用作呼吸面具的供氧剂.实验室有一瓶放置较长时间的过氧化钠样品，某研究小组对其成分和性质进行了如下探究.

【查阅资料】1.过氧化钠能与空气中水和二氧化碳反应生成氧气:

2Na₂ O₂ +2H₂ O=4NaOH+0₂↑,2Na₂0₂+2C0₂==2Na₂CO₃+O₂.

【提出问题]1.过氧化钠是否变质?

【猜想与假设】

假设1:过氧化钠未变质;假设2:过氧化钠部分变质;假设3:过氧化钠全部变质.

【实验探究】

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

①

取部分固体于试管中，加人足量的水，在试管口播人带火星的木条;

固体完全溶解，

木条复然

假设______

不成立

取少量①中溶液于试管中，滴加足量的

______，振荡.

有气泡生成

假设2成立

【提出新问题】部分变质的过氧化钠中是否含有氢氧化钠？

【实验探究】取少量①中溶液于试管中，加人足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液变红.

【定性分析】

(1)由实验③可以确定①中溶液含有的溶质是_______(填化学式);

(2)小明认为，由上述实验无法确定原固体样品中是否含有氢氧化钠，理由是_________。

【定量研究】称取6.04g的过氧化钠样品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水，共收集到气体0.64g,再向上述锥形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反应后，经过沉淀、过滤、干燥等，得到固体2.00g。

（1）写出加入澄清石灰水的反应方程式__________________________

（2）6.04g上述样品中，含氢氧化钠的质量_______________。

【反思与提高】过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_______（填化学式）

化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是（　　）

	A．	焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题
	B．	为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂
	C．	糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量
	D．	将草木灰和碳铵混合施用有利于提高肥效

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