题目内容
11．存放下列物质时，必须密闭的是（ ）①浓H2SO4 ②Ca（OH）2固体 ③盐酸 ④硝酸钾．
| A． | ① | B． | ①② | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
分析 容易变质或易吸水和易挥发的物质需要密封保存，根据各物质的性质进行判断即可．
解答 解：①浓硫酸具有吸水性，需要密封保存；②氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，需要密封保存；③盐酸易挥发，需要密封保存；④硝酸钾在空气中无任何变化，不需要密封保存．
故选C．
点评 此题是常见物质性质的考查，解题的关键是能知道四种物质中哪些能在空气中会有所变化，属基础性知识考查题．
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1．鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（ ）
| 选项 | 待鉴别的物质 | 鉴别试剂 |
| A | 铜和黄铜 | 稀盐酸 |
| B | 海水和蒸馏水 | 硝酸银溶液 |
| C | 澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 | 二氧化碳 |
| D | 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 | 无色酚酞试液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（ ）
| A． | Fe3+ SO42- H+ Cl- | B． | Mg2+ Cl- OH- Na+ | ||
| C． | H+ Na+ K+ NO3- | D． | H+ Ba2+ NO3- SO42- |
19．下列物质可以由金属与酸反应制得的是（ ）
| A． | 氯化银 | B． | 硫酸锌 | C． | 氯化铁 | D． | 硫酸铜 |
6．要验证铜、银、铁三种金属活动性顺序时，不能选用哪组物质进行实验（ ）
| A． | 银、铜、硝酸亚铁 | B． | 银、铜、铁、硫酸铜 | ||
| C． | 银、铁、硫酸铜 | D． | 铜、硝酸亚铁、硝酸银 |
3．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）
| A． | 其相对原子质量为165 | |
| B． | 其中钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4 | |
| C． | 其一个分子中含有7个原子 | |
| D． | 其中铁元素的质量分数为27.71% |
20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开始探究活动．以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是哪种并说出理由猜想四H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【继续试验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，丙选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
【得出结论】通过探究，全班同学一直确定猜想二是正确的．
【评价反思、老师对同学能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时也指出上述三个实验探究中也有一个是不合理的，这个方案是③（选填①、②、③），你还可以选择锌粒（填药品名称）进行实验，也能得出同样的结论．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在反应后的方框中补画未画全的微粒．
Ⅰ．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如下实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（列出计算过程）
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是哪种并说出理由猜想四H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【继续试验】（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH或氢氧化钠．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，丙选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，分别进行如下三组探究实验．
| 实验方案 | ①测溶液pH | ②滴加Na2CO3溶液 | ③滴加BaCl2溶液 |
| 实验现象 | 试纸变色，与标准比色卡比照，得pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思、老师对同学能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定，同时也指出上述三个实验探究中也有一个是不合理的，这个方案是③（选填①、②、③），你还可以选择锌粒（填药品名称）进行实验，也能得出同样的结论．
【剖析本质】实验后，老师又带领大家从微观的角度来理解此反应的实质，请你和同学们一起在反应后的方框中补画未画全的微粒．
Ⅰ．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如下实验：
试计算上述【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少？（列出计算过程）