题目内容

6．以下是初中化学常见实验，请回答有关问题．

（1）实验一的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是吸收二氧化硫（或SO2），减少空气污染．
（2）实验二为电解水的实验，其中A是与电源的付极相连，电源B产生的气体是氧气（或O2）．通电后，发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）实验三是测定空气中的氧气含量$\frac{1}{5}$，假如集气瓶容积为100mL，实验前已经装水20mL，则流进集气瓶内的水约是16mL．该实验成功的关键是①②③④（填序号）．
①装置气密性好； 
②实验前夹紧止水夹； 
③红磷过量或足量；
④冷却后再打开止水夹； 
⑤要选用教室内的空气；
⑥要将红磷慢慢伸入，将氧气消耗完全．

分析 （1）根据二氧化硫能污染空气分析水的作用．
（2）根据电解水实验的现象和结论分析回答．
（3）根据测定空气中氧气体积分数的实验的注意事项分析回答．

解答 解：
（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，加入水的目的是吸收二氧化硫，防止污染环境；
（2）气体X体积较多是氢气，相连的A极是电源的负极，与气体Y相连的B极是电源的正极；水通电分解生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；
（3）由于空气中氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，集气瓶容积为120mL，实验前已经装水20mL，剩余空气的体积是100mL，白磷燃烧消耗了氧气，等冷却后进入集气瓶的水约为20mL．该实验成功的关键因素是：装置气密性好、实验前夹紧止水夹、白磷过量或足量、冷却后再打开止水夹．选用实验室内的空气不是实验成功的关键．要将红磷慢慢伸入，气体逸出，体积分数偏大．
答案：
（1）吸收二氧化硫（或SO2），减少空气污染
 （2）负   氧气（或O2）；2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑；
 （3）16； ①②③④．

点评 本题中的三个实验是初中常见、基础的实验，难度不大，应加强实验的练习，提高实验的能力．

练习册系列答案
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16．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如图所示的二组实验．
①实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液，则清液中溶质的成分是Na2SO4、可能有NaOH（用化学式表示）．
②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A（氢氧化钙溶液）中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，B（氢氧化钠溶液）中无明显现象．
③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验：
乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本
原则，理由是变量不唯一．
④为了探究实验2中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
…
【实验探究】
实 验 操 作实验现象结 论
I．取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水．
II．静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液．		产生白色沉淀、溶液呈红色猜想3成立
【反思与评价】
老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是操作Ⅰ中碳酸钠与氢氧化钙反应生成了NaOH，会对判断该溶质中是否含有NaOH造成干扰；
为了使“猜想3成立”，丙同学对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是将操作1中的澄清石灰水改为氯化钡．
17．下列推论不正确的是（　　）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水属于中和反应，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应
C．置换反应一定有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成不一定是置换反应
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液不一定呈碱性
14．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后，滤液为蓝色．下列说法不正确的是（　　）
A．滤渣中可能有银和铜
B．滤液中一定有硝酸镁和硝酸铜
C．滤渣的质量可能大于加入镁粉的质量
D．向滤液中加入稀盐酸可能有白色沉淀产生
1．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学想了解其变质情况，设计以下实验，实验过程如下：
（1）实验一：甲同学取样品加水溶解后，向其中滴加酚酞试液，观察到酚酞变红色．得出结论氢氧化钠没有变质，你认为合理吗？请说明理由．不合理，碳酸钠溶液也显碱性
（2）实验二：乙同学称取8g干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐渐滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如图所示，请回答以下问题：
①B点对应的溶液中的溶质有氢氧化钠和氢氧化钙．
②实验二中若用氯化钙溶液代替氢氧化钙溶液，所得沉淀的质量等于5g（填“大于”“等于”“小于”）
③计算样品中碳酸钠的质量．
（3）通过计算可知该氢氧化钠固体的变质程度为部分变质．（填“完全变质”“部分变质”“没有变质”）
11．下列做法不利于节能减排、保护环境的是（　　）
A．植树造林B．无纸化办公C．随意焚烧垃圾D．绿色出行
18．微观视角认识化学反应有重要意义．甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列说法正确的是
甲乙丙丁
（　　）
A．元素化合价均发生改变
B．反应前后分子、原子种类均不变
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15
D．参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1：2
15．不属于新能源的是（　　）
A．天然气B．氢能C．太阳能D．风能
16．TNT是一种常用炸药，化学式为C6H2CH3（NO2）3，下列关于TNT说法错误的是（　　）
A．TNT属于有机高分子化合物B．1个TNT分子中含有5个H原子
C．TNT的相对分子质量为237D．TNT中氧元素的质量分数最高

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