题目内容

15．微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验，如图为某种“微型”实验装置．如果H处放少量铁粉，G处盛稀盐酸，则加热处的现象为固体由黑变红．下列说法错误的是（　　）
A．在H处发生的反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．在H处发生的反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．在加热处发生的反应：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O
D．此“微型”实验装置具有的优点是试剂的用量少、产生的废物少

分析 根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，在加热的条件下，氢气能还原氧化铜以及装置的优点来分析．

解答 解：A．H处，稀盐酸与铁发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故正确；
B．H处，稀盐酸与铁发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，而不是生成氯化铁，故错误；
C．生成的氢气在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水，方程式为CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，故正确；
D．用微型仪器进行实验，除试剂的额用量极少以外，还可能具有的优点是产生废物少（或减少污染）；加热时间短；反应时间短等，故正确．
故选B．

点评 本题包含了丰富的实验基本技能知识，要求学生对实验原理有较深刻的认识和理解，培养学生综合分析和解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．冬季市场上热销一种叫“暖宝宝”取暖贴．取暖贴的持续放热可以促进人体微循环，恢复正常的生理机能，从而消除疼痛，治疗疾病．对关节炎、肩周炎、腰腿痛等病痛都有很好的效果的．“暖宝宝”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与O2、H2O等物质共同作用才会生锈．
（2）发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快放出热量．
6．造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展．
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染．秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为36：5：40（用最简整数比表示）．
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，检测废水呈碱性的简单方法是酸碱指示剂或pH试纸．
（3）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为2%，现有废水800千克，要把它稀释为0.8%，需加水多少千克？
3．电动自行车广泛使用大量金属材料，如图所示．

（1）铁是人类使用最广泛的金属，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）现代工业需要大量的钢铁，工业炼铁的设备是高炉．
（3）电动车上的铁螺丝容易生锈的原因是：铁与空气中的O2和H2O反应（填化学式）．
（4）查阅资料可知铬（Cr）的活动性强于铁，小王欲用实验比较铝、铜和铬的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是AC（填序号）．
A．Al、Cr、Cu、40%H2SO4溶液          B．Al2（SO4）3溶液、CrSO4溶液、Cu
C．Al、CrSO4溶液、Cu                  D．Al2（SO4）3溶液、Cr、Cu．
10．在烧碱、盐酸、碳酸钙、稀硫酸、干冰、纯碱中，可用来做建筑物外墙和内壁的贴面是CaCO3；（用化学式填空，下同）可作致冷剂的是CO2；少量存在于人体胃液中，能帮助消化的是HCl；具有强烈的腐蚀性，可用作某些气体干燥剂的是NaOH．
20．炎热夏天，喝杯冰镇可乐是许多人感受清凉的一种方式．下列关于可乐说法不正确的是（　　）
A．可乐是一种溶液，当中的一种溶质是二氧化碳气体，说明二氧化碳气体能够溶于水
B．可乐喝到肚子里面后，人过会会打嗝，这是因为气体的溶解度随着温度的升高而降低
C．可乐里面除了二氧化碳气体外，还有其他溶质，这说明，可乐是不饱和溶液
D．冰过的可乐比不冰过的可乐口感更好，说明气体的溶解度随着温度的降低而升高
7．用上述实验所得食盐晶体配制50g质量分数为10%的食盐溶液，实验操作流程如图：

（1）指出如图实验中的一处错误：天平称量物体质量时右物左码
（2）实验中用来量取水的体积的器材是量筒
（3）用托盘天平称取所需的食盐时，发现指针偏向分度盘右侧，接下来的操作应该是A（选填序号）
A．增加适量的食盐晶体   B．减少适量的食盐晶体   C．调节平衡螺母
（4）下列由于操作不当或仪器、药品等自身原因造成配制得到的溶液质量分数偏小的有①②（选填序号）
①配制溶液时烧杯用少量的蒸馏水润洗
②量取水的体积时仰视读数
③食盐完全溶解后将溶液转移至细口瓶中时，有少量溶液洒出．
4．为完全中和某NaOH溶液，需消耗一定量的盐酸，如改用与盐酸等质量、且等质量分数的硫酸，则反应后溶液的pH将（　　）
A．大于7B．小于7C．等于7D．等于0
5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题．
（1）t1℃时，A的溶解度为70g．
（2）现有某温度下A、B两种物质的饱和溶液，测得其溶质质量分数相等，则它们溶质质量分数为20%．
（3）欲除去固体A中含有的少量B杂质，应采用的方法是降温结晶．
（4）将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质的质量分数由小到大的顺序为C＜B＜A．
（5）下列实验一定能成功的是①④．（填序号）
①t0℃时，将30gA加入50g水中形成A的饱和溶液
②t1℃时，将70%的A溶液稀释成10%的A溶液
③t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出A的质量最多
④t0℃时，将饱和的C溶液恒温蒸发20g水，析出固体质量一定为12g．

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