Question

11．如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签．根据题意回答：
（1）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的质量比72：11
（2）每个葡萄糖酸锌分子中共有49个原子．
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量是455
（4）请计算每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据每个葡萄糖酸锌分子的构成，进行分析解答．
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（4）根据题意，每支该口服液中含锌6.5mg，进行分析解答．

解答 解：（1）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的质量比（12×12）：（1×22）=72：11．
（2）1个葡萄糖酸锌分子是由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子和1个锌原子构成的，则每个葡萄糖酸锌分子中共有49个原子．
（3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455．
（4）每支该口服液中含锌6.5mg，则每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量是6.5mg÷（$\frac{65}{455}$×100%）=45.5mg．
故答案为：（1）72：11；（2）49；（3）455；（4）45.5mg．

点评 本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．