题目内容
16．小娟取32.5g铜锌合金，与足量盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数．分析 根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量．
解答 解：设合金中锌的质量是x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g
所以合金中铜的质量分数为$\frac{32.5g-13g}{32.5g}$×100%=60%．
答：该合金中铜的质量分数为60%．
点评 本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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6．碳与氧化铜反应，生成铜并放出CO2，是因为（ ）
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氯气（Cl2）是在日常生活中用于消毒，制造漂白剂等．如图摘自元素周期表，据图你从中获得的信息有（写出两点即可）：
4．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
| A． |  玻璃刀裁玻璃 | B． |  石笋和钟乳石的形成 | ||
| C． |  氧化钙中加水将鸡蛋煮熟 | D． |  雕像受到酸雨腐蚀 |
1．生活中的下列物质，属于溶液的是（ ）
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| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
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（2）该样品中氯酸钾的质量分数为多少？