Question

1．金属材料应用广泛
（1）把铁片插入硫酸铜溶液中的现象铁片表面覆盖一层红色物质铜，蓝色溶液逐渐变为浅绿色．
（2）把铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学方程式Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）若要验证Cu、Fe、Ag的活动性强弱，可选择的试剂组是C（填序号）
A．Cu、Fe、Ag 稀硫酸  B．Cu、Ag、FeSO₄溶液  C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 验探究三种金属的活动性可以有不同的方案设计，根据实验现象进行分析归纳，总结金属的活动性强弱．对于实验方案能否得出结论，要从是否能够彼此反应与否来进行验证，若都不反应或者都反应，就可能得不到结论．所以要对每个方案都要分析论证．

解答 解：（1）将洁净铁片浸入硫酸铜溶液中铁会置换出硫酸铜溶液中的铜因此铁片表面覆盖一层红色物质铜；蓝色溶液逐渐变为浅绿色；
（2）在金属活动顺序表中铜在银之前，由此铜丝插入硝酸银的溶液中，发生反应的化学反应式：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
（3）在欲探究的三种金属铁、铜、银活动性为铁＞铜＞银．所以我们在实验设计时可以设计的最简单的就是三种药品的方法：①取中间的金属对应的可溶性的盐溶液，其余两种都用单质，本题就是Fe、CuSO₄溶液（其他可溶性铜盐也可以）、Ag．具体操作是取两只试管，分别加入Fe和Ag单质后滴加几滴铜的盐溶液，观察实验现象．铁的表面变红，得出：Fen＞Cu；而Ag的表面无明显现象，得出Cu＞Ag．所以Fe＞Cu＞Ag．这就是对应的C方案．所以C正确．②取中间的金属的单质，另外两种取对应盐溶液．本题就是铁盐、铜片、银盐．具体操作：将亚铁盐和银盐分别滴加到打磨后的铜片上（分开），观察实验现象．滴加亚铁盐处无明显变化，说明Fe＞Cu；滴加银盐处颜色变成白色，说明Cu＞Ag．在上面的两类方案中，②在操作起来更方便快捷，现象对比更明显．
A、Cu、Ag、Fe、稀硫酸．将稀硫酸分别滴加到Cu、Ag、Fe金属上，只有Fe表面有气泡生成，证明Fe＞H；其余均无明显现象，得出H＞Cu，H＞Ag．这样可以得出Fe＞Cu，Fe＞Ag．至于Cu和Ag哪个更活泼，实验无法下结论．故A错误．
B、Cu、Ag、FeSO₄溶液．Cu、Ag都能够和FeSO₄溶液反应，所以不能得出：Fe＞Cu＞Ag．故B错误．
故选C．
故答案为：
（1）铁片表面覆盖一层红色物质铜，蓝色溶液逐渐变为浅绿色．
（2）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．（3）C

点评 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸．