题目内容
金属是一类重要的材料，在生产生活中有着广泛的用途。
(1)地壳中含量最多的金属元素是___(填元素名称)。
(2)金属铜常用来制导线，利用铜的延展性和___性。铜制品长时间使用会生锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，有同学认为铜生锈可能与O2、CO2、H2O有关。他猜测的依据是___。
(3)金属锰的性质与锌相似，利用如图装置探究Mn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱时，装置中金属片和溶液中的溶质分别是___(填字母序号)。
A Mn、Cu、AgNO3 B Mn、Ag、CuSO4 C Cu、Ag、MnSO4
(4)《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术：电解熔融的氧化铁能得到铁和氧气，该反应与工业炼铁相比，具有的优点是___。
名校课堂系列答案碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，课外小组通过以下实验进行鉴别。
实验1
实验序号 实验操作 | 1﹣1碳酸钠 | 1﹣2碳酸氢钠 |
| 11.96 | 8.28 |
实验2
实验序号 实验操作 | 2﹣1碳酸钠溶液 | 2﹣2碳酸氢钠溶液 |
|
|
实验3
实验序号 实验操作 | 3﹣1碳酸钠溶液 | 3﹣2碳酸氢钠溶液 |
| 不分解 | 2NaHCO3 |
Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：
（1）实验1中控制的变量是_____，实验1得出的结论是_____。
（2）实验2的目的是_____。
（3）①实验3﹣2中观察到的现象是_____。
②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2_____g。
③要确定碳酸氢钠的分解产物，还需进行的实验是_____。
钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。在实验室，某同学先取50mL一定质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（提出猜想）滤液中溶质的成分：I.Na2SO4；II.Na2SO4和NaOH；III._______； IV.Na2SO4、CuSO4和NaOH
其中猜想不合理的是_____，理由是______（用化学方程式表示）。
（实验方案）
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，观察现象 | 溶液为无色 | 猜想①___不成立。 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中加入酚酞试液。 | ②____。 | 猜想II不成立。 |
实验三 | 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度。 | pH=7 | 猜想③____成立。 |
（拓展与思考）
（1）由以上实验可知金属K在与MgCl2等溶液反应时，先跟溶液中的_______反应，所以它_____（填“能”或“不能”）置换出MgCl2溶液中的Mg。
（2）实验室保存金属钠时应注意的是__________。
液体的倾倒 B. 
液体的量取
点燃酒精灯 D. 
CO2的验满
Si+2CO↑，该反应的基本类型是（ ）