题目内容
镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如图；
其步骤为：
I、将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ、将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ、在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
Ⅳ、将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V、电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：
I、贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）： ．
③上述海水提镁的流程中，采取了循环、回收利用的物质是： ． 该设计的优点是降低成本、减少污染．
其步骤为：
I、将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ、将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ、在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O
Ⅳ、将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V、电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：
I、贝壳煅烧成生石灰
Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和
②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）：
③上述海水提镁的流程中，采取了循环、回收利用的物质是：
考点：对海洋资源的合理开发与利用,碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：①根据锻烧贝壳的原理分析即可；
②根据分解反应的概念分析即可；
③根据工艺流程图来分析．
②根据分解反应的概念分析即可；
③根据工艺流程图来分析．
解答：解：①贝壳的主要成分是碳酸钙，锻烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的原理是：CaCO3
CaO+CO2↑；向Mg（OH）2沉淀中加入盐酸所发生的反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，
②分解反应的概念：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，
I、Ⅳ、V所涉及到的方程式分别为：CaCO3
CaO+CO2↑； MgCl2?6H2O
MgCl2+6H2O； MgCl2
Mg+Cl2↑；
故答案为：I、Ⅳ、V；
③电解产生的Cl2用于制取HCl气体，实现盐酸循环利用，减少了环境污染．故填：氯气．
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②分解反应的概念：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，
I、Ⅳ、V所涉及到的方程式分别为：CaCO3
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故答案为：I、Ⅳ、V；
③电解产生的Cl2用于制取HCl气体，实现盐酸循环利用，减少了环境污染．故填：氯气．
点评：本题以从海水中提取镁为背景，考查物质的分离、提纯，节能减排等知识，培养了学生运用知识的能力．
练习册系列答案
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