Question

6．根据题意回答下列问题．
（1）氮化硅（Si₃N₄）是一种高温陶瓷材料，工业制Si₃N₄的化学方程式是：aSi+bN₂$\frac{\underline{\;1300℃\;}}{\;}$Si₃N₄，则a=3；b=2．
（2）三硝酸甘油酯[C₃H₅（ONO₂）₃]是一种炸药，撞击后会发生爆炸，其反应的化学方程式为：4C₃H₅（ONO₂）₃═wN₂↑+xCO₂↑+yH₂O↑+zO₂↑则x、y之和为22．
（3）径赛发令枪所使用的“火药”通常是氯酸钾（KClO₃）和红磷，发令时两种物质发生反应产生大量白烟．该反应如下，请你进行配平：5KClO₃+6P═5KCl+3P₂O₅．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，可求a，b的数值；
（2）根据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的配平方法，可以解答本题．
（3）配平化学方程式时，前后原子的种类和个数不变；

解答 解：（1）反应后有3个si原子、4个N原子．故反应前也应具有相同的个数．所以a=3、b=2；故答为：3；2；
（2）根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的规律可知：反应前碳原子的个数是12，生成物二氧化碳的化学式前的化学计量数x为12，反应前氢原子的个数是20，所以水的化学式前的化学计量数y为10．所以，x、y之和为 22．
故答为：22．
（3）根据化学反应前后，原子种类、个数不变，在化学式前面加上适当的化学计量数，使各原子个数相等，配平该反应的化学方程式为：5KClO₃+6P═5KCl+3P₂O₅，
答案：5；6；5；3；

点评 该题要求学生能灵活的运用质量守恒定律，并具备善于从题中挖掘出有用条件从而完成对该题正确回答的能力．