题目内容
12．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（ ）| 选项 | 物质（杂质） | 操作方法 |
| A | CO2（CO） | 将气体点燃 |
| B | CaO（CaCO3） | 加足量稀盐酸、过滤 |
| C | KNO3（NaCl） | 蒸发结晶、过滤 |
| D | FeCl2（CuCl2） | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法错误．
D、足量铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：D．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
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3．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（ ）
| A． | 点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃 | |
| B． | 用滴管吸取液体时，先捏扁胶头赶尽空气，再伸入瓶中吸液 | |
| C． | 制取氧气实验停止时，应先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯 | |
| D． | 启普发生器制氢气时，先向漏斗中注入稀硫酸，再往容器中加入锌粒 |
20．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  蒸发食盐水 | B． |  称量氢氧化钠 | ||
| C． |  检验盐酸pH值 | D． |  检验装置气密性 |
17．铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是（填元素符号）Al，人类最晚大规模使用的是铝，原因是B（填序号）．
A．铝的抗腐蚀性差 B．铝的金属活动性强 C．铝的价格便宜
（2）常温下一些金属的物理性质数据如表：
分析上述数据，
①上表中，密度最大的金属是铅，
②用金属铁制锤子而不同金属铝，原因是铁的硬度大．
（1）上述三种金属中，地壳中含量最多的金属元素是（填元素符号）Al，人类最晚大规模使用的是铝，原因是B（填序号）．
A．铝的抗腐蚀性差 B．铝的金属活动性强 C．铝的价格便宜
（2）常温下一些金属的物理性质数据如表：
| 金属单质 | 铜 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 |
| 导电性（以银的导电性为100作标准） | 99 | 61 | 27 | 17 | 7.9 |
| 密度/（g•cm-3） | 8.92 | 2.70 | 7.14 | 7.86 | 11.3 |
| 熔点/℃ | 1083 | 660 | 419 | 1535 | 328 |
| 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） | 2.5～3 | 2～2.9 | 2.5 | 4～5 | 1.5 |
①上表中，密度最大的金属是铅，
②用金属铁制锤子而不同金属铝，原因是铁的硬度大．
A～F为初中化学常见的六种纯净物，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示．已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，D可用于金属除锈，F是人体中含量最多的物质，B生成A的反应是自然界中最重要的反应．（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物及反应条件已略去）．
如图中的图1和图2是在打开K状态下的两种不同现象．（氯化氢易溶于水）