题目内容
实验室要配制20%的稀盐酸300 g，问：（1）需要38%的浓盐酸多少毫升？（38%的盐酸密度为1.19 g/cm3）
（2）需加水多少毫升？
答案：
解析：
提示：
解析：
| 答案：解：设需38%的盐酸的体积为x
300 g×20%=x×1.19 g/cm3×38% x=133 mL 水的质量为：300 g－133 mL×1.19 g/cm3=141.7 g 所以，水的体积为： 答：（1）需要38%的盐酸133 mL． （2）需加水的体积为141.7 mL．
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提示：
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| 硫酸 体积：500mL 化学式：H2SO4 密度：1.4g/cm3 质量分数：50% |
①此合金为______合金；
②写出发生反应的化学方程式：______
③根据已知条件写出求解生成气体质量（x）的比例式：______
④若向反应后所得滤液中加入89.4g水，则最终所得溶液中的溶质质量分数为______．
（3）若工业上用含Cu2S 70%的辉铜矿lOOt炼铜，并将其冶炼成上述铜的合金，（假设炼制过程中辉铜矿的损失率为10%），能炼出此铜合金的质量为______．
某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的硫酸、20％的硫酸三种溶液。
(1)配制20%的硫酸的步骤：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓硫酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。
(2)稀释浓硫酸时，一定要把 ，并不断搅拌。
(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 有关的化学方程式 |
(4)如果实验室需要配制20%的硫酸100 g，需要密度为1.84 g/mL 质量分数为98%的浓硫酸_______ml。（保留一位小数）