题目内容
在实验室用KClO3和MnO2制取氧气．为了分离出二氧化锰设计了下列程序：（提示：KCl溶于水，MnO2难溶于水）
根据图示回答下列问题：
（1）写出用KClO3和MnO2制取氧气的化学反应方程式为 ；
（2）判断5.5g残渣的成分是 ；
（3）制取氧气的总质量是 ；
（4）用氧气质量求氯酸钾质量（x）的比例式为 ．
根据图示回答下列问题：
（1）写出用KClO3和MnO2制取氧气的化学反应方程式为
（2）判断5.5g残渣的成分是
（3）制取氧气的总质量是
（4）用氧气质量求氯酸钾质量（x）的比例式为
考点：混合物的分离方法,实验室制取氧气的反应原理,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：物质的分离和提纯
分析：根据实验室制用KCl03和Mn02制取氧气的化学方程式和溶质的质量分数进行分析解答本题．
解答：解：（1）实验室制用KCl03和Mn02制取氧气的化学方程式：2KClO3
2KCl+3O2↑．
故填：2KClO3
2KCl+3O2↑．
（2）根据实验室制用KCl03和Mn02制取氧气的化学方程式：2KClO3
2KCl+3O2↑可知氯酸钾反应后生成物是可溶于水的氯化钾和氧气，与二氧化锰的混合物，第一次加30g水溶解的氯化钾的质量为12g，说明第二次加的10g水最多溶解4g，而实际第二次加10g水只溶解了3g，说明氯化钾全部溶解，因此剩余的物质为二氧化锰，
故填：MnO2；
（3）根据生成物氯化钾的质量：（20.4g-8.4g）+（8.4g-5.5g）=14.9g
设制取氧气的总质量为 y，氯酸钾质量为 x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 149 96
x 14.9g y
=
，则y=9.6g
故填：9.6 g；
（4）根据氧气质量求氯酸钾质量（x）的．比例式为
=
，
故填：
=
．
| ||
| △ |
故填：2KClO3
| ||
| △ |
（2）根据实验室制用KCl03和Mn02制取氧气的化学方程式：2KClO3
| ||
| △ |
故填：MnO2；
（3）根据生成物氯化钾的质量：（20.4g-8.4g）+（8.4g-5.5g）=14.9g
设制取氧气的总质量为 y，氯酸钾质量为 x
2KClO3
| ||
| △ |
245 149 96
x 14.9g y
| 149 |
| 14.9g |
| 96 |
| y |
故填：9.6 g；
（4）根据氧气质量求氯酸钾质量（x）的．比例式为
| 245 |
| 96 |
| x |
| 9.6g |
故填：
| 245 |
| 96 |
| x |
| 9.6g |
点评：本题考查根据实验室制用KClO3和MnO2制取氧气的化学方程式和溶质的质量分数进行解题的能力．
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