题目内容
某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验．测得数据如下：
分析实验数据，回答以下问题：
（1）样品中铜的质量分数是多少？
（2）根据上表数据分析，当所取固体和稀硫酸的质量比为 时，表示混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应？
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 所取固体样品的质量（g） | 20 | 15 | 10 | 10 |
| 加入硫酸溶液的质量（g） | 100 | 100 | 100 | 120 |
| 反应后剩余固体质量（g） | 14.4 | 9.4 | 4.4 | 4.4 |
（1）样品中铜的质量分数是多少？
（2）根据上表数据分析，当所取固体和稀硫酸的质量比为
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不和硫酸，进而求出样品中铜的质量分数进行解答；
（2）根据实验数据可知，甲、乙、丙、丁，消可知耗铁的质量都是5.6g，所以由乙可知，100g硫酸全部反应，由丁可知，10g样品中的铁全部反应，故当所取固体和稀硫酸的质量比为10g：100g时，表示混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应进行解答．
（2）根据实验数据可知，甲、乙、丙、丁，消可知耗铁的质量都是5.6g，所以由乙可知，100g硫酸全部反应，由丁可知，10g样品中的铁全部反应，故当所取固体和稀硫酸的质量比为10g：100g时，表示混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应进行解答．
解答：解：（1）根据实验数据可知，甲、乙、丙、丁，消可知耗铁的质量都是5.6g，所以由乙可知，100g硫酸全部反应，由丁可知，10g样品中的铁全部反应，故当所取固体和稀硫酸的质量比为10g：100g时，表示混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，所以丙实验中铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．样品中铜的质量分数=
×100%=44%；故填：44%；
（2）根据实验数据可知，甲、乙、丙、丁，消可知耗铁的质量都是5.6g，所以由乙可知，100g硫酸全部反应，由丁可知，10g样品中的铁全部反应，故当所取固体和稀硫酸的质量比为10g：100g=1：10时，表示混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．故填：1：10．
| 4.4g |
| 10g |
（2）根据实验数据可知，甲、乙、丙、丁，消可知耗铁的质量都是5.6g，所以由乙可知，100g硫酸全部反应，由丁可知，10g样品中的铁全部反应，故当所取固体和稀硫酸的质量比为10g：100g=1：10时，表示混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．故填：1：10．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，关键有两点一是必须把化学方程式配平，二是步骤必须规范．
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