Question

13．请根据下列装置回答问题：

（1）写出标号仪器名称：a水槽．
（2）在A装置中加入高锰酸钾制备氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，其发生装置是B（填序号）若要收集干燥的CO₂则需要在装置F中加入浓硫酸（填物质名称）将气体通过后F再用C（在A～E中选择）装置收集气体．
（4）赵斌钰同学想验证CO₂的性质，他将B、F装置连接，在F装置中加入澄清石灰水在B装置中加入足量浓盐酸与石灰石，结果发现石灰水不浑浊，原因是浓盐酸具有挥发性，氯化氢溶于水就是盐酸，会消耗掉氢氧化钙（装置气密性良好，试剂未变质）．

Answer 1

分析 （1）据常用仪器回答；
（2）根据反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，并完成化学方程式的书写；
（3）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理书写方程式，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置；
（4）根据浓盐酸和石灰石生成的二氧化碳中混有氯化氢气体进行分析．

解答 解：（1）标号仪器是水槽；
（2）高锰酸钾在加热的条件下可以分解产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，化学方程式为：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应需要加热，故发生装置应是“固体加热型”，选择A； 
（3）实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应来制取，属于隔夜常温型，选B，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；浓硫酸具有吸水性，若要收集干燥的CO₂则需要在装置F中加入浓硫酸；二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，所以应该选择C装置来收集二氧化碳；
（4）因为浓盐酸具有挥发性，所以浓盐酸和石灰石制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水就是盐酸，会消耗掉氢氧化钙，所以发现澄清石灰水不浑浊．
故答案为：
（1）水槽；
（2）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；B； 浓硫酸； C；
（4）浓盐酸具有挥发性，氯化氢溶于水就是盐酸，会消耗掉氢氧化钙

点评 熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．