Question

19．如图是A、B两种固体的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）在t₁℃时，A、B两种物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，将40g固体A加到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是85g．
（3）t₂℃时A的饱和溶液中含有少量的B，提纯A应采用的降温结晶方法．
（4）将t₂℃时A、B的饱和溶液降温到t₁℃时，A溶液的溶质质量分数=B溶液的溶质质量分数（填“＞”或“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根据曲线中交点的含义考虑；
（2）根据t₂℃时，a物质的溶解度考虑溶质是否全部溶解，再进行分析；
（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑结晶的方法；
（4）根据降温后溶质析出的多少考虑溶质质量分数的大小．

解答 解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，t₁℃时A、B两种物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）t₂℃时，A物质的溶解度是70g，即该温度下，100g水中最多溶解70ga物质，所以50g水中最多溶解35ga物质，所以t₂℃时，40g A物质加入到50g水中，只能溶解35gA物质，所得溶液的质量为：35g+50g=85g；
（3）A的溶解度受温度影响变化大，B的溶解度受温度影响不大，所以t₂℃时A的饱和溶液中含有少量B，可以采用降温结晶的方法提纯A物质；
（4）将t₂℃时的AB两种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，都会析出晶体，仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数就大；降温后A的溶解度等于B的溶解度，所以降温后溶液的溶质质量分数是A=B；
故答案为：（1）t₁；（2）85；（3）降温； （4）=．

点评 解答本题关键是要知道曲线中交点的含义，知道计算溶质质量分数时，不溶解的物质不能算溶液中的溶质，知道饱和溶液的溶质质量分数的计算方法．