Question

20．某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验．
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
（2）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅
（3）若要制取本实验所需的4瓶氧气，至少需要氯酸钾的质量为多少？（氧气的密度为1.43g/L，精确到0.01g）

Answer 1

分析 （1正确描述铁丝在氧气中燃烧的实验现象；
（2根据反应物为磷与氧气、生成物为P₂O₅、反应条件为点燃，书写其化学方程式；
（3）根据m=ρv，计算出氧气的质量，再根据化学方程式，计算需要氯酸钾的质量．

解答 解：（1）铁丝在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；
（2）由题意可知，红磷在氧气中燃烧的化学方程式为：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）氧气质量为：4×0.25×1.43=1.43g
设至少需要氯酸钾的质量x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                           96
 x                            1.43g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{1.43g}$   解得：x=3.65g
．故答为：（1剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体，放出大量的热；（24P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅（3）至少需要氯酸钾3.65g

点评 了解氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；掌握实验室制取氧气的反应原理；掌握根据化学方程式计算的方法步骤．