题目内容
为探究酸碱中和反应，同学们进行了如下实验：将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，再滴入酚酞溶液，发现溶液呈无色．
【实验原理】该反应的化学方程式为 ；
【提出问题】实验中未看到明显现象，同学们多反应后的溶液产生了兴趣；反应后溶液中的溶质究竟是什么？
【假设猜想】溶液中的溶质可能是：
猜想①：NaCl和HCl猜想②：NaCl和NaOH 猜想③：NaCl
（1）你认为猜想 （选填①或②或③）不合理；
（2）为了进一步探究溶质成分，曲珍同学向剩余溶液中加入了 出现了 现象，得出猜想①成立．
【实验原理】该反应的化学方程式为
【提出问题】实验中未看到明显现象，同学们多反应后的溶液产生了兴趣；反应后溶液中的溶质究竟是什么？
【假设猜想】溶液中的溶质可能是：
猜想①：NaCl和HCl猜想②：NaCl和NaOH 猜想③：NaCl
（1）你认为猜想
（2）为了进一步探究溶质成分，曲珍同学向剩余溶液中加入了
考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）根据酚酞试液的颜色来分析；（2）根据检验酸性物质存在的方法来分析．
解答：解：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（1）反应后的溶液滴入酚酞试液后不变色，证明该溶液不显碱性，故猜想②不合理；故填：②；
（2）证明酸性物质的存在，可加入金属锌粒，若能产生气泡，证明反应后的溶液中还有剩余的盐酸；故填：锌粒；气泡．（其他合理答案也可）
（1）反应后的溶液滴入酚酞试液后不变色，证明该溶液不显碱性，故猜想②不合理；故填：②；
（2）证明酸性物质的存在，可加入金属锌粒，若能产生气泡，证明反应后的溶液中还有剩余的盐酸；故填：锌粒；气泡．（其他合理答案也可）
点评：本题考查了酸碱指示剂的性质以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．
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