题目内容

13．某种元素R与氢元素形成的化合物为RH4，其中氢元素的质量分数为25%，求R元素的相对原子质量．

分析 根据题意，某种元素R与氢元素形成的化合物为RH4，其中氢元素的质量分数为25%，则R元素的质量分数为1-25%=75%，则R元素与氢元素的质量比为75%：25%=3：1，结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．

解答 解：某种元素R与氢元素形成的化合物为RH4，其中氢元素的质量分数为25%，则R元素的质量分数为1-25%=75%，则R元素与氢元素的质量比为75%：25%=3：1，设R元素的相对原子质量为x，则x：（1×4）=3：1，x=12．
答：R元素的相对原子质量为12．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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3．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑请回答：小明将0.72g过氧化钙放入盛有50L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计）
4．用化学用语填空：
（1）氦气He
（2）碳酸氢铵NH4HCO3
（3）氢氧根离子OH-
（4）氧化铝中铝元素的化合价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
1．如图1所示配置溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图1表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
（2）用托盘天平称量所需的NaCI时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．（选填序号）
A．增加适量NaCI固体        B．减少适量NaCI固体      C．调节平衡螺母    
（3）称量NaCI时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图2，则称取的NaCI质量为11.8g．
（4）根据计算需要量取水的体积是163.8（水的密度为1g/mL）．量取读数时，如图3视线角度正确的是D．（选填字母标号）
（5）图1中③的目的是搅拌，加速溶解．
（6）配制了10%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③⑤（填序号）．
①氯化钠固体不纯　  ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数　  ④装瓶时，有少量溶液洒出．
⑤称量NaCI质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角．
8．以下是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题：

（1）写出图中仪器a，b的名称a试管，b集气瓶；
（2）实验室制取二氧化碳应选择的气体发生装置是B，气体收集装置是D，验满的方法把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，应选择的发生装置是A，若盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．
（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集纯净的甲烷应选择的装置组合是AC．
18．在CO、CO2、O2、H2四种气体中，按只能用排水法收集，只能用排空气法收集，既可用排水法收集有可用排空气法收集的顺序应是（　　）
A．CO、CO2、H2、O2B．CO2、CO、O2、H2C．H2、O2、CO2、COD．CO、O2、H2、CO2
5．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤490g石油产品中残留的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，溶液成中性．请计算：
（1）490g石油产品中含硫酸的质量分数？
（2）反应后所得的溶液总质量为多少？
16．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干
燥的器皿中冷却后称得质量6.9g；④计算．
方案二：①称取石灰石样品质量8g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100g，使碳酸钙完全反应；③向反
应后的溶液中加入含溶质3.2g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
请回答下列有关问题：
（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）你认为上述方案中，切实可行的是方案方案二，不选用另一方案的原因是方案一中，酒精灯火焰的温度不能使碳酸钙完全分解；
（3）请计算你所选方案样品中碳酸钙的质量分数．
17．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的如图1药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；  猜想二：氢氧化钠溶液；  猜想三：碳酸钠溶液．
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，
理由是NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红．
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气体产生，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是NaOH溶液变质后滴加稀盐酸也会产生气体．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】为了完全除去溶液中的Na2CO3，另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生．静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液是除去Na2CO3防止干扰．
【探究启示】
实验过程中取完药品后应立即盖好瓶塞．
【拓展迁移】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是Cl-、Na+（填符号）．

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