题目内容

同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验.

溶液配制:用50g30%的H2O2溶液(密度为1.13/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1g/cm3).溶液配制过程中,除用到玻璃棒外,还需用到下列仪器中的__.

A、托盘天平 B、烧杯 C、漏斗 D、量筒 E、胶头滴管

气体制备:用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2.请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套,并说明选择的理由_____(合理即可),该反应的化学方程式为___.待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2,实验操作为_____

性质实验:小明用收集好的氧气,进行了下面的实验:

把点燃的木条伸入集气瓶中,实验现象是______;为使铁丝在氧气中持续燃烧,他把光亮的细铁丝盘成螺旋状 _________,缓慢插入集气瓶中,观察到的现象是________.通过实验得出,氧气可以支持燃烧,并且可燃物燃烧更剧烈.

BDE A便于添加液体药品或B装置简单,节约药品(合理即可) 2H2O22H2O+O2 过滤、干燥 发出白光,放出热量 下端系一根火柴,点燃火柴待火柴快燃尽时 剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体 【解析】(1)溶液配制:用50g30%的H2O2溶液(密度为1.13/cm3)配制5%的H2O2溶液(密度约为1g/cm3),步骤为;计算、量取、溶解,因此需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃...
练习册系列答案
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(一)铁的应用和防护

A.我国在西汉时期就有“曾青得铁则为铜”之说,用化学方程式表示其原理:_____。

B.铁生锈的主要过程为:

FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3•xH2O

(1)写出转化①的化学方程式_____。

(2)转化③生成 Fe2O3•xH2O,则 x≤_____(x 为整数)。

C.请提出防止铁生锈的一条措施_____。

(二)铁的化合物应用

黄铁矿(主要成分是FeS2),是一种重要的化工原料,可用来制备硫酸和炼铁(图1)。

A.工业上将黄铁矿粉碎的目的是_____。

B.生产硫酸后的尾气中含有 SO2,如直接排放可能会造成环境问题是_____。

C.高炉炼铁的化学方程式为_____。

D.150 吨含 FeS280%的黄铁矿理论上最多可制得 98%的浓硫酸_____吨。

(三)铁的冶炼和探究

取 24.0g Fe2O3 粉末,小组同学用图2装置模拟炼铁,并测得反应后固体成分。

资料:碱石灰可吸收 H2O 和 CO2。

A.连接装置,先_____,再装入药品。

B.实验时先通入CO,目的是_____。

C.控制A中温度在 700℃至固体全部变黑,继续通CO至冷却。

(1)通过测定装置 B 中固体的质量变化,可准确求得装置 A 中剩余固体质量。装置C的作用是_____。

(2)现直接测得装置 A 中剩余固体质量为19.2g。则装置 B 中固体应增重_____g。

D.经分析A中剩余固体 19.2g 为Fe和 FexOy 的混合物,向其中加入足量的稀 H2SO4充分 反应,得 H20.3g。

(1)固体中 Fe 的质量为_____g。

(2)FexOy 的化学式为_____。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2 2 在铁制品表面涂上油漆 增大反应物的接触面积 酸雨 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 200 检查装置的气密性 排净装置中的空气 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 13.2 8.4 Fe2O3 【解析】曾青得铁则为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4; (1)...

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