Question

2．下列有关溶液的说法中正确的是（　　）

A	常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B	从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25%
C	20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
D	将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5%

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小；
B、根据溶液的“均一、稳定”特点进行分析；
C、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质质量；
D、该题中的溶液的质量是95克，不是100克．

解答 解：A、Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而减小，因此将饱和Ca（OH）₂溶液变为不饱和溶液的方法为降温，而不是升温，故A说法错误；
B、因为H₂SO₄溶液具有均一性和稳定性，所以从浓度为25%的H₂SO₄溶液中取出10mL，则取出的10mL H₂SO₄溶液浓度仍为25%，故B说法正确；
C、20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，此时的溶液不一定是饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度不一定为36克，故C说法错误；
D、将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为：$\frac{5}{95}$×100%≈5.26%，故D说法错误．
故选：B．

点评 熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转换方法，溶液的特点以及溶质质量分数的简单计算是解题的关键．