下列有关玻璃棒在“粗盐提纯实验中.操作错误的是( )A. 捣碎研细 B. 搅拌溶解 C. 引流浊液 D. 搅拌防溅 A [解析]试题分析:粗盐提纯时玻璃棒的作用依次是搅拌加快粗盐溶解.引流.搅拌使滤液均匀受热.转移固体.捣碎研细应该用研钵.所以选A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（）

A. 捣碎研细 B. 搅拌溶解 C. 引流浊液 D. 搅拌防溅

A 【解析】试题分析：粗盐提纯时玻璃棒的作用依次是搅拌加快粗盐溶解、引流、搅拌使滤液均匀受热、转移固体，捣碎研细应该用研钵，所以选A

练习册系列答案

全优课程达标系列答案

创新大课堂高中新课标同步学案系列答案

学业测评一课一测系列答案

38分钟课时作业本系列答案

40分钟课时练单元综合检测卷系列答案

新教材新学案系列答案

金版课堂名师导学案系列答案

一线调研单元评估卷今年新试卷系列答案

全效课堂新课程精讲细练系列答案

首席课时训练系列答案

相关题目

下图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是( )

A. 图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液

B. 可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液

C. 若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

D. t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出甲晶体的质量大

C 【解析】A、由溶解度曲线可知，t3℃时，P点位于曲线甲的下方，故P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，错误；B、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为20g，此时饱和溶液溶质质量分数=×100％=16.7％，故用t1℃时20％的甲溶液不能配制10％的甲溶液，错误；C、由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度的影响变化较大，故若甲中含有少量乙，可采用冷...

下列说法中，正确的是 ( )

A. 含有氮元素的物质一定能做氮肥

B. 生成盐和水的反应一定是中和反应

C. 能分解生成氧气的物质一定含有氧元素

D. 能与酸反应产生气体的物质一定含CO32-

C 【解析】A、含有氮元素的物质不一定能做氮肥，例如硝酸具有很强的腐蚀性不能作氮肥，错误；B、生成盐和水的反应不一定就是中和反应，如碱性氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，错误；C、由质量守恒定律可知，能分解生成氧气的物质一定含有氧元素，正确； D、能与酸反应产生气体的物质不一定含碳酸根离子，例如活泼金属也能与酸反应生成气体，错误。故选C。

通过下列实验，能达到实验目的是

A. 验证HC1分子发生了运动

B. 验证质量守恒定律

C. 验证氢氧化钠固体溶解放热

D. 验证氧气支持燃烧

A 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使石蕊试液变成红色，可以验证分子的运动，故正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应会产生二氧化碳逸到空气中，不能验证质量守恒定律，故错误；C、实验在敞口容器中进行不会产生明显的现象，因此不能验证浓硫酸遇水放热，故错误；D、在冰水中温度达不到白磷的着火点，即使通入空气白磷不燃烧，因此不能验证氧气能支持燃烧，故错误。故选A。

实验室用双氧水制取O2，下列措施可使反应速率减慢的是

A. 向双氧水中加入MnO2 B. 向双氧水中加水

C. 增大双氧水的浓度 D. 升高反应温度

B 【解析】A、向双氧水中加入MnO2，MnO2是催化剂，能加快双氧水的分解，故错误； B、向双氧水中加水，降低了溶液的浓度，可使反应速率减慢，故正确；C、增大双氧水的浓度，可使反应速率加快，故错误； D、升高反应温度，可使反应速率加快，故错误。故选B。

下列图示实验操作中，正确的是

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；D、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢...

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：

(1) 硫酸钠中硫元素的化合价为____________。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有____、铁架台、玻璃棒、酒精灯等，其中玻璃棒的作用是____。

(3)冷却结晶”过程中析出NH4Cl晶体的合适温度为_______________。

(4)检验NH4Cl产品已洗净的方法是__________________（写出操作、现象、结论）。

+6 蒸发皿防止局部温度过高造成液点飞溅 35（33到40均可以给分）取最后一次清洗液，加入硝酸钡溶液，若无沉淀，则以洗净。【解析】根据所学知识和题中信息知，(1) 根据化合物中正负总价代数和为零原则，硫酸钠中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×2＋x＋﹙-2﹚×4＝0，x＝+6。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、铁架台、玻璃棒、酒精灯等，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造...

在炎热的夏季遭受蚊虫叮咬时，蚊子能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，从而使皮肤肿痛。同学们决定对蚁酸进行探究。

（查阅资料）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫作甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下分解只生成两种氧化物。

（提出问题）蚁酸分解产物是什么?

（作出猜想）① 水和二氧化碳 ②水和一氧化碳

猜想有水生成的依据是___________________。

（设计实验）同学们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示装置，确定产物中除水之外的另一种氧化物。

(1)实验时A中无明显现象，证明猜想①___________ (选填“成立”或“不成立”)。

(2)实验时玻璃管中黑色粉末变红色，D中澄清石灰水变浑浊，玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。

(3)实验中装置C的作用是________________________。

（反思评价）从环境角度分析，该装置的缺陷是_______________。

质量守恒定律或者化学反应前后元素种类不变。不成立 CuO + CO △ Cu + CO2 除去CO中的水蒸气缺少尾气处理装置【解析】根据所学知识和题中信息知，【提出问题】蚁酸分解产物是什么? 【作出猜想】① 水和二氧化碳 ②水和一氧化碳。猜想有水生成的依据是质量守恒定律或者化学反应前后元素种类不变。【设计实验】通过装置，确定产物中除水之外的另一种氧化物。(1)实验时A中无明显现象，证明...

下图为某些物质间的转化关系。A为常见化肥，E常作食品干燥剂，M只含3种元素。部分反应条件和生成物已略去。

(1)化学式:A___________，F____________。

(2)反应①提醒在施用A时要注意__________。

(3)反应②的化学方程式：_______________。

(4)反应③中C和D的质量比为_________________。

(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中)，写出反应④的化学方程式________________。

NH4HCO3 或(NH4)2CO3 Ca(OH)2 避免气温高的时候施用 CaCO3 CaO+CO2↑ 22∶17 2CaO+ 2SO2 +O2= 2CaSO4 【解析】分析：A为常见化肥，加热条件下分解生成三种物质，说明A为碳酸氢铵，分解生成二氧化碳、水、氨气；氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水，所以B为水，E常作食品干燥剂，E为氧化钙；水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳...