题目内容
反物质是由反粒子组成的物质．所有的粒子都有相应的反粒子，反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反．反粒子一旦与相应的粒子碰撞，如电子碰到反电子，就会立即“湮灭”为其他物质．据最新报导，欧洲核子研究中心近日成功地制造出约
+11个反电子-1反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）不是化学反应的实质是反应物中原子的重新组合
【解析】
（1）根据题中的信息：反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同，但电荷、磁矩等与之相反，可知反氢原子的结构示意图可表示为；各微粒的符号及其所表示的意义分别是：+1表示1个反电子；-1表示反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子）；（2）化学反应的实质是反应物中原...
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浙江之星学业水平测试系列答案2013年1月13日，北京市气象台发布了北京气象史上首个霾橙色预警；10月21日英国《卫报》的报道说，令人窒息的雾霾让哈尔滨的交通陷入瘫痪，一些地方的能见度不足10米，空气中的PM2．5含量飙升至世卫组织建议容忍最高值的40倍！雾霾的组成非常复杂，严重危害人体健康，长期处于这种环境会诱发肺癌及多种疾病。如何防治雾霾应全体中国人的高度重视。下列说法合理的是
A．化学在环境监测和保护中起重要作用 B．焚烧秸秆不会造成大气污染
C．鼓励使用太阳能热水器 D．鼓励燃煤发电和取暖
AC
【解析】
试题 A、化学在环境监测和保护中起重要作用 ，故符合题意； B、焚烧秸秆可以产生烟尘，直接进入大气，会增加空气中PM2．5，故B不符合题意；C、利用太阳能热水器不会污染环境，它是最清洁的能源之一，具有无污染性，故C合题意；D．鼓励燃煤发电和取暖，产生大量的烟尘，进入大气，会增加空气中PM2．5，故D不符合题意 测定空气中氧气的含量，也可用如下方案：选用实际容积为 4OmL 的试管作 反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，要先检查气密性，其方法是：打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至 15mL 刻度处，_______，则说明装置的气密性好；
（2）实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却 后再松开弹簧夹．可观察到活塞前沿将在_______ 刻度处；若不使用弹簧夹，用 酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．除观察到白磷燃烧，产生 白烟外，还可观察到_______，最后活塞前沿将在_______刻度处；
（3）若按上述方案进行实验，可能会遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例 如：_______．
松开手后，注射器活塞前沿仍回到 20mL 刻度 处 ，12mL注射器活塞先向右移动，后向左移动 ，8 mL试管口的橡胶塞被冲出或注射器活塞被冲出或试管爆裂
【解析】
(1)将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL处，说明装置的气密性比较好；
(2)①若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这只是消耗了40mL的试管中空气中的氧气，等到试管... 图是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置，该实验有关的说法中正确的是
A．可以用蜡烛替代红磷进行该实验
B．该实验还能说明氮气不支持燃烧
C．空气中氮气与氧气的质量比约为5：1
D．若最后水进入集气瓶的体积不到五分之一，则有可能是因为加入红磷的量太多
B
【解析】
试题测定空气中氧气含量的原理是消耗空气中的氧气，同时不能产生气体；蜡烛燃烧生成气体，使瓶内气体的量不减少，压强不变小，水不倒流，无法测定空气中氧气的含量；空气中氮气与氧气的体积比约为5:1；若最后水进入集气瓶的体积不到五分之一，则有可能是因为加入红磷的量太少，没有将氧气完全反应。 下列有关空气说法正确的是（ ）
A. 按质量计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%
B. 空气质量日报中空气质量级别越大，空气质量越好
C. 二氧化碳属于空气污染物
D. 空气是一种十分宝贵的自然资源
D
【解析】
A、按质量计算，氮气约占78%，氧气约占21%错误，是按体积计算，故选项错误；B、空气质量日报中空气质量级别越大，空气质量越差，空气质量越好错误，故选项错误；C、二氧化碳属于空气污染物错误，因为二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故选项错误；D、空气是一种十分宝贵的自然资源正确，故选项正确。故选 D。 下列对原子、离子的认识，正确的是（ ）
A. 离子的质子数等于核外电子数
B. 原子质量主要集中在原子核上
C. 原子在化学变化中能够再分
D. 钠原子失去1个电子形成钠离子
BD
【解析】
A、离子是原子得失电子后形成的，故质子数不等于核外电子数，选项错误；B、电子的质量非常小，故原子的质量主要集中在原子核上，选项正确；C、原子是化学变化中的最小粒子，选项错误；D、钠原子最外层含有一个电子，失去电子后形成钠离子，选项正确。故本题选BD。 工业酒精中含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可用图所示的模型表示．下列有关甲醇的叙述中，错误的是（ ）
A. 甲醇的化学式为CH4O B. 甲醇的相对分子质量为32
C. 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为3:1:4 D. 甲醇中氧元素的质量分数为53.3%
D
【解析】
A、一个甲醇分子是由一个碳原子，四个氢原子和一个氧原子构成的，故甲醇的化学式为CH4O，正确；B、甲醇的相对分子质量=12×1＋1×4＋16=32，正确；C、甲醇中C，H，O三种元素的质量比为（12×1）：（1×4）：（1×16）=3：1：4，正确；D、甲醇中氧元素的质量分数==50%，错误。故本题选D。 江西德兴素有“中国铜都”的美誉，矿产资源丰富，蕴藏有金矿、辉铜矿、黄铜矿等。
请用恰当的化学用语表示下列带点部分：
(1)黄金中含有金元素：________。
(2)辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，硫化亚铜中的阴离子是：__________。
(3)从黄铜矿(主要成分是CuFeS2)中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价：______。
AuS2－
【解析】
(1)金元素的元素符号为：Au；
(2)硫化亚铜中的阴离子是硫离子，其离子符号为：S2-；
(3)氧化亚铁中氧元素显-2价，铁元素显+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化亚铁中铁元素的化合价可表示为：。 某品牌矿泉水,其外包装上部分文字说明如图所示。请回答下列问题:
(1)说明中偏硅酸的化学式为H2SiO3,其中硅元素的化合价是____;
(2)说明中的“钙”是指_____(填“分子”“原子”或“元素”);
(3)纯净优质的矿泉水属于____(填“纯净物”或“混合物”);
(4)此矿泉水每瓶4 L,则每瓶矿泉水中含钠元素最多____mg。
+4元素混合物72
【解析】
(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，设H2SiO3中Si元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；
(2)药品、食品说明书上的钙、铁、锌一般指元素；
(3)既然是矿泉水，那么其中除水外一定还含有一些矿物元素，所以是混合物；
(4)由说明书可知每升矿泉水中最多含钠元素18mg，则4L矿泉水中最多含有钠...