题目内容
随着人们生活水平的不断提高，私家车驶进了千家万户；随着人们认知水平的不断提高，氮气充进了汽车轮胎（汽车轮胎充氮气可以提高轮胎行驶的稳定性和舒适性，防止爆胎和缺气碾行，延长轮胎使用寿命，减少油耗，保护环境）．实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气．
进行实验时可选择的实验仪器如图所示（省略夹持装置与加热装置）
（1）方法一：
第一步--制氨气，用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用 （填装置编号）．
第二步--将制得的氨气通过灼热的氧化铜粉末，除了得到氮气和铜外，还有一种产物是 ，为了得到纯净的氮气，还需将反应后的气体通过装置 （填“C”或“D”）进行干燥．
（2）方法二：得到较纯净的氮气的化学方程式为： ．1892年，英国科学家瑞利发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右．若上诉实验设计与操作均为错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因： ．
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气．
进行实验时可选择的实验仪器如图所示（省略夹持装置与加热装置）
（1）方法一：
第一步--制氨气，用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用
第二步--将制得的氨气通过灼热的氧化铜粉末，除了得到氮气和铜外，还有一种产物是
（2）方法二：得到较纯净的氮气的化学方程式为：
考点：制取气体的反应原理的探究,气体的干燥（除水）,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：根据反应物的状态和反应的条件确定发生装置；根据质量守恒定律确定生成物质的化学式；根据杂质的种类确定除杂的试剂，据此解答．
解答：解：（1）用浓氨水滴加到生石灰中得到氨气，是固体和液体皂常温下的反应，发生装置选择C，故填：C；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，将制得的氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，还一种产物是水，要除去水，可以使气体通过C装置，故填：H2O，C；
（2）将空气通过灼热的铜，则空气中的氧气与铜反应生成氧化铜；采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右，是因为方法二得到的氮气中含有其他气体，故填：2Cu+O2
2CuO，方法二得到的氮气中含有其他气体．
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，将制得的氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，还一种产物是水，要除去水，可以使气体通过C装置，故填：H2O，C；
（2）将空气通过灼热的铜，则空气中的氧气与铜反应生成氧化铜；采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右，是因为方法二得到的氮气中含有其他气体，故填：2Cu+O2
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点评：本题考查了气体发生装置以及气体的有关制取方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
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