为减少酸雨的产生有下列措施:①少用煤作燃料,②把工厂的烟囱建高,③关闭所有火力发电厂,④燃料脱硫,⑤开发新能源．其中合理有效的措施是( )A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．为减少酸雨的产生有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③关闭所有火力发电厂；④燃料脱硫；⑤开发新能源．其中合理有效的措施是（　　）

A．

①④⑤

B．

②③④

C．

①②③

D．

①③④

分析煤、石油燃烧时能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物质，这些物质溶于水能生成显酸性的物质，当达到达到一定程度时就形成酸雨，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答．

解答解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，少用煤作燃料，可以减少二氧化硫的排放，故①正确；
②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故②错误；
③关闭所有火力发电厂，是不符合实际情况的，故③错误；
④燃煤脱硫措施有利于减少二氧化硫的排放，故④正确；
⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故⑤正确；
故选：A．

点评本题考查了环境污染及治理，解答本题要从化石燃料燃烧产物的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，明确环境污染的原因是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量为12g；
④关闭弹簧夹C；慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气．
⑥再次称量G的质量，为13.48g．
（3）问题探究
①F中的试剂应为浓硫酸，H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．
②事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂．请仔细分析上述实验，实验值比正确值0.44g偏大（填“偏大”或“偏小”）；解释其原因（假设操作均正确）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO₃反应产生二氧化碳．

5．生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）人呼出的气体中增多的成分为（写物质符号）CO₂、H₂O，减少的成分为O₂；
（2）鱼能在水中生存是因为氧气可溶于水；自然界空气中氧气的主要来源是植物的光合作用；
（3）铁生锈、食物腐烂是因为空气中有O₂（写物质符号）；雨雪等自然现象证明空气中有H₂O（写物质符号）．

2．某工厂需要100kg氢气做燃料．若用电解水的方法制取这些氢气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氧气的质量是多少？（根据质量守恒定律，写出解题过程）

9．如图是电解水的微观示意图及电解水装置，回答问题：

（1）电解水的反应表达式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，a管气体为氢气（填化学式），该实验说明水由氢元素和氧元素组成，此过程中发生变化的是水分子（填微粒名称，下同），最小的微粒是氢原子、氧原子．
（2）某小组在模拟电解水实验时，发现正极表面附着红棕色物质，该物质是氧化铁（填名称），一段时间后，正负极气体体积比将＜（填“＞”、“＜”或“=”）1：2．用带火星木条放在b管尖嘴处，无任何现象，可能原因是氧气太少（说出一种可能原因）．
（3）将含有8g NaOH的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，则电解所消耗水的质量为9g，电解水的剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为8%．（提醒：电解水时，NaOH不发生反应）

10．下列事实能说明分子可分的是（　　）

	A．	水通电生成氢气和氧气		B．	块状硫酸铜研磨成粉末
	C．	水结冰		D．	氧气变成液氧

17．不能用于鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金的是（　　）

14．下列关于实验室中物质加热的实验操作错误的是（　　）

	A．	加热时试管外壁应该干燥
	B．	用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上取下
	C．	加热时试管口不要对着自己或他人
	D．	加热后的试管，应立即用冷水冲洗干净，并放在试管架上备用

15．根据化学方程式AgNO₃+NaCl=NaNO₃+AgCl↓，不能获得的信息是（　　）

	A．	反应在常温下进行		B．	反应进行得非常快
	C．	反应物是硝酸银和氯化钠		D．	生成的氯化银难溶于水

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